Question

【題目】以硅孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:

已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，下列說法不正確的是

A. “酸浸” 時應該用鹽酸溶解硅孔雀石粉

B. “氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-

C. “調(diào)pH”時，pH需控制在堿性區(qū)域，保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去

D. “加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解

Answer 1

【答案】C

【解析】

本題是一道工藝流程題，解題時應注意對流程的硅孔雀石粉加鹽酸“酸浸”，得到含Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-的溶液；通入氯氣氧化Fe2+為Fe3+，調(diào)節(jié)pH使Fe3+以Fe(OH)3形式除去；結晶得到CuCl2xH2O，在HCl的保護下加熱脫水得到CuCl2。以此分析并結合選項，可解決此題。

A項，該工藝流程制備的是CuCl2，用鹽酸溶解硅孔雀石粉不會引入其他陰離子，再者流程中也標明了“酸浸”時加入鹽酸，故A正確；

B項，硅孔雀石粉中含有+2價鐵的化合物，“酸浸”后溶液中還原性離子為Fe2+，所以通入氯氣“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-，故B正確；

C項，常溫下，Fe3+在pH約為3.7時就全部以Fe(OH)3形式沉淀了，若pH過高，則Cu2+也會轉(zhuǎn)化為沉淀，所以“調(diào)pH”時不能控制在堿性區(qū)域，故C錯誤；

D項，CuCl2是強酸弱堿鹽，CuCl2xH2O“加熱脫水”時，Cu2+會水解而得不到CuCl2，所以加入SOCl2的目的是生成HCl抑制CuCl2的水解，故D正確。

綜上所述，符合題意的選項為C。