某研究性學習小組擬探究在含Mg2+、Al3+ 的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程。
【實驗】在0.1 mol?L－1 MgSO4、0.05 mol?L－1Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5 mol?L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示。

（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于                         （填儀器名稱）中滴加。
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是                                                                 。
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學做出如下推測，請補充推測2和3：
推測1：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH－；
推測2：                                    ；
推測3：                                           。
若推測1符合實際情況，則a點之前反應(yīng)的離子方程式為                                    ，請據(jù)此描述Mg(OH)2、Al(OH)3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異                                            。
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計實驗檢驗（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子
檢驗方法
 
 
 
 
 
 
 
（1）堿式滴定管
（2）生成白色沉淀并逐漸增多
（3）生成Al(OH)3沉淀，消耗OH－          Al(OH)3沉淀溶解，消耗OH－
Al3++3OH－=Al(OH)3↓                 Al(OH)3比Mg(OH)2更難溶于水
（4）
較大量存在的含金屬元素的離子
檢驗方法
Na+
用潔凈的鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，表明存在Na+
[Al(OH)4]－
取少量待測液于試管中，滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量時，沉淀又溶解
 

試題分析：由圖像可知，PH變化緩慢的主要原因應(yīng)為：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH－；生成Al(OH)3沉淀消耗OH－    ； Al(OH)3沉淀溶解，消耗OH－三種可能，至于哪一階段為那種可能，應(yīng)與Al(OH)3、Mg(OH)2二者的溶解度有關(guān)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的工藝流程如下：

（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學式為        。
（2）浸取過程中Fe2(SO4)3的作用是               ，浸取時Fe2(SO4)3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                                            。
（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為                     。該過程在空氣入口處設(shè)計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是                                         。
（4）置換法除重金屬離子所用物質(zhì)C為         。
（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：
溫度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
41.8
54.1
70.4
74.8
67.2
60.5
 
從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為           、            、過濾、干燥。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。
從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為                  。
（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）                    。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_______________。
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________。
（4）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是
____________________________________________________________。
（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是______（填序號）。
A．c(Na+) = 2c(CO32-)B．c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)
C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)D．c(OH-) - c(H+)＝c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食鹽常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等雜質(zhì)離子，實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。實驗室提純NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—離子，選出A所代表的多種試劑，按滴加順序依次為i  NaOH   ii                      iii                 （填化學式）。
（2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
加入試劑i：                                              ；
加入試劑iii：                                              。
（3）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑  為                 。（從提供的試劑中選）
（4）實驗中用到的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0．400mol/L，現(xiàn)實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

欲用上述濃鹽酸配制實驗所需濃度的稀鹽酸480mL，
①配制需要的玻璃儀器有                        （填儀器名稱）
②需量取的濃鹽酸的體積為：                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示），

下列有關(guān)說法正確的是（   ）
A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取
C．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮
D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用1－丁醇、溴化鈉和較濃H2SO4混合物為原料，在實驗室制備1－溴丁烷，并檢驗反應(yīng)的部分副產(chǎn)物。（已知：NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑）現(xiàn)設(shè)計如下裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出。請回答下列問題：

（1）儀器D的名稱是           。
（2）關(guān)閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1－溴丁烷。寫出該反應(yīng)的化學方程式                                                      。
（3）理論上，上述反應(yīng)的生成物還可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氫等。熄滅A處酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子，打開a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產(chǎn)物。B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是            、           。
（4）在實驗過程中，發(fā)現(xiàn)A中液體由無色逐漸變成黑色，該黑色物質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式為                                    ，可在豎直冷凝管的上端連接一個內(nèi)裝吸收劑堿石灰的干燥管，以免污染空氣。
（5）相關(guān)有機物的數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)
熔點/0C
沸點/0C
1－丁醇
-89．5
117．3
1－溴丁烷
-112．4
101．6
丁醚
-95．3
142．4
1－丁烯
-185．3
-6．5
為了進一步精制1－溴丁烷，繼續(xù)進行了如下實驗：待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管，塞上帶溫度計的橡皮塞，關(guān)閉a，打開b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水從     （填c或d）處流入，迅速升高溫度至       ℃，收集所得餾分。
（6）若實驗中所取1－丁醇、NaBr分別為7．4 g、13．0 g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9．6 g 1－溴丁烷，則1－溴丁烷的產(chǎn)率是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Na2CO3、AgNO3、BaCl2 、HCl及NH4NO3五瓶無標簽的溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入一種溶液，再向上邊四支試管中加入少許剩下的一種溶液，則下列表述錯誤的是（   ）
A．若三支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO3
B．全部沒有什么現(xiàn)象變化時，則后加入的是NH4NO3
C．一支試管出現(xiàn)氣體，另兩支試管出現(xiàn)沉淀時，最后加入的鹽酸
D．若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）有關(guān)操作，其中正確的是（  ）
A．苯 （苯酚）—— 加入適量濃溴水，過濾
B．(NO2)——通過水洗、干燥后，用向下排空氣法收集
C．乙烷 (乙烯)——讓氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．乙醇 (乙酸)——加足量CaO固體，蒸餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不用其他試劑鑒別：①NaOH、②KCl、③Mg(NO3)2、④CuSO4等四種溶液，先直接鑒別出一種，再逐一鑒別其余物質(zhì)，則正確操作順序是(     )。
A．④①②③B．①④③②C．①③④②D．④②①③

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同步練習冊答案