2．在強酸性溶液中能大量共存的離子是（　�。�
A．S2-B．AlO2-C．HCO3-D．NH4+

分析 強酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，不發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：強酸溶液中含大量的氫離子，
A．H+、S2-結合生成弱電解質，不能大量共存，故A不選；
B．H+、AlO2-結合生成沉淀，不能大量共存，故B不選；
C．H+、HCO3-結合生成水和氣體，不能大量共存，故C不選；
D．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．四川盛產(chǎn)五倍子．以五倍子為原料可制得化合物A，對化合物所示分子的敘述不正確的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C14H10O9
B．常溫下，與Na2CO3溶液反應放出CO2
C．與稀H2SO4共熱，生成兩種有機物
D．能發(fā)生堿性水解，1mol該有機物完全反應消耗8molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．Na和Na+兩種粒子中，相同的是（　�。�
①核電荷數(shù)、②核外電子層數(shù)、③最外層電子數(shù)、④核內質子數(shù)．
A．①②B．③④C．①②④D．①④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

剛可溶性鋇鹽檢驗SO42-的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是( )

A．形成較多的白色沉淀 B．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾

C．形成的沉淀純度更高 D．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．檢驗HCl氣體中是否混有Cl2可用（　�。�
A．干燥的藍色石蕊試紙B．硝酸銀溶液
C．干燥的有色布條D．濕潤的碘化鉀淀粉試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．周期序數(shù)等于電子層數(shù)，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；
（2）X的轉化率是30%
（3）當反應進行到第2min，該反應達到平衡
（4）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=0.05mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．甲學生用如1圖所示裝置證明溴和苯的反應是取代反應而不是加成反應．主要實驗步驟如下：
（1）檢查裝置的氣密性，然后向燒瓶中加入一定量的苯和液溴．
（2）向錐形瓶中加入適量某液體，小試管中加入CCl4，并將右邊的長導管口浸入CCl4液面下．
（3）將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①根據(jù)課本所學知識：苯是平面型分子（所有原子共平面），甲烷是正四面體型分子，由此推測      中最多13個原子共平面．
②裝置B的錐形瓶中小試管內CCl4的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣；小試管外的液體是冷水．
③反應后，向錐形瓶B中滴加硝酸銀，現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，
④乙同學使用圖2裝置，a中加入一定量的苯，液溴，鐵屑，d中液體仍與圖1B中小試管外液體相同，后續(xù)操作仍然為③，用此裝置證明溴和苯的反應是取代反應而不是加成反應，甲認為乙同學的實驗不嚴密，用化學方程式說明不嚴密的理由Br2+2AgNO3+H2O=AgBr↓+2HNO3；
⑤寫出苯與液溴反應的化學方程式C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應屬于放熱反應的是（　　）
A．碳酸鈣分解B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應
C．碳與二氧化碳反應D．鐵的燃燒

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