【題目】某化學(xué)小組為探究固體顆粒的大小對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)：稱取5.00g均勻的塊狀大理石含有等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)與50.0mL 2.00mol/L稀鹽酸混合，測得實(shí)驗(yàn)過程中逸出氣體的質(zhì)量并記錄假設(shè)只逸出；再稱量5.00g大理石粉末，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)操作。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)匯總?cè)鐖D：

下列說法正確的是

A.圖中曲線表示的是塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)

B.由圖可知，如果等待的時間足夠長，兩條曲線應(yīng)逐漸交匯

C.大理石粉末與鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，0-8min內(nèi)，鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)=1.64mol·L-1·min-1

D.塊狀大理石與鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，13min時，的消耗率為

【答案】B

【解析】

A.塊狀大理石和鹽酸之間反應(yīng)的速率不如大理石粉末和鹽酸之間的反應(yīng)快，圖中曲線表示的是粉末狀大理石與鹽酸反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；

B.稱取大理石含有SiO2等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)與稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體量是一個定值，如果等待的時間足夠長，兩條曲線應(yīng)逐漸交匯，選項(xiàng)B正確；

C.大理石粉末與鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，內(nèi)生成CO2，根據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，消耗的HCl物質(zhì)的量為×2=0.0818mol，鹽酸的平均反應(yīng)速率υ（HCl）=÷8min=0.2045mol/(L·min)，選項(xiàng)C錯誤；

D.塊狀大理石與鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，13min時，生成1.4gCO2，則消耗CaCO3的質(zhì)量為×100g/mol=3.18g，由于大理石中含雜質(zhì)，不能計算CaCO3的消耗率，選項(xiàng)D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式：__________________。

(2)在298 K、101 kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)　ΔH1；

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)　 ΔH2；

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)　ΔH3。

則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是___________。

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

(3)已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應(yīng)P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1；P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1_________ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。

(4)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　ΔH=-72 kJ/mol，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ)

436

200

a

則表中a=________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡后，時刻改變反應(yīng)的某一條件混合氣體總物質(zhì)的量不變，速率變化如圖所示，則下列說法正確的是

A.重新達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)K增大

B.時刻改變的條件可以是升高溫度

C.轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度增大

D.時刻改變是可以增大壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠原酸(見右圖)是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸(一種芳香酸)與奎尼酸通過酯化反應(yīng)合成。下列說法正確的是( )

A.綠原酸的分子式為C16H20O9

B.綠原酸既能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)

C.1 mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH

D.咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】模擬電滲析法淡化海水的工作原理示意圖如下。已知X、Y均為惰性電極，模擬海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等離子。下列敘述不正確的是（ ）

A.N是陰離子交換膜

B.Y電極上產(chǎn)生有色氣體

C.X電極區(qū)域有渾濁產(chǎn)生

D.X電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究與能否反應(yīng)產(chǎn)生。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表：

實(shí)驗(yàn)編號

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1

按如圖所示加熱和混合物

試管A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧

稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

試管B中溶液變藍(lán)

實(shí)驗(yàn)2

把A中的混合物換為，

B中溶液換為KSCN溶液，加熱。

A中部分固體溶解，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，B中KSCN溶液變紅

回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2產(chǎn)生白霧的原因是__________________________________________。

實(shí)驗(yàn)2說明黃色氣體中含有___________填化學(xué)式則實(shí)驗(yàn)1中的現(xiàn)象也可能是發(fā)生了另一個離子反應(yīng)，則其離子方程式為_________________________________________。

為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體中含有，該學(xué)習(xí)小組對實(shí)驗(yàn)1提出兩種改進(jìn)方案：

方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，結(jié)果B中溶液仍變?yōu)樗{(lán)色。

方案2：將B中淀粉KI溶液替換為NaBr溶液，結(jié)果B中溶液呈橙紅色，且未檢出。

則方案1中C中盛放的試劑是______；方案2中檢驗(yàn)的試劑名稱是______，選擇NaBr溶液的依據(jù)是______________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1：2，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________，用離子方程式表示尾氣處理的方式___________________________________。

該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1中溶液變藍(lán)，可能還有另外一種原因是____________________。請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證此猜想___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是

A. 最高正化合價：X<Y<Z

B. 原子半徑：X<Y<Z

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W

D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X<Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A＋BC＋D，若t1時增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v代表反應(yīng)速率，t代表時間)，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是（）

A.A、B、C是氣體，D不是氣體B.C、D是氣體，A、B有一種是氣體

C.C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體D.A、B是氣體，C、D有一種是氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從銅轉(zhuǎn)爐煙灰（主要成分ZnO還有Pb、Cu、Cd、As、Cl、F等元素）中回收鋅、銅、鉛等元素進(jìn)行資源綜合利用，具有重要意義。以銅轉(zhuǎn)爐煙灰制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。

己知：活性炭凈化主要是除去有機(jī)雜質(zhì)。

請回答以下問題：

（1）若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，則浸取時ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）在反應(yīng)溫度為50℃，反應(yīng)時間為lh時，測定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關(guān)系如圖，結(jié)合流程圖分析，氯化銨適宜的濃度為___ mo1·L-1。

（3）若浸出液中c（AsO43-）=6.0×10-3molL-1，現(xiàn)將8.0×10-3mo1L-1FeC13溶液與浸出液等體積混合生成砷酸鐵沉淀。若該溫度時Ksp(FeAsO4)=2.0×10-22，則反應(yīng)后溶液中c(AsO43-)=___mo1L-1。

（4）濾渣II的主要成分為___；除雜3是置換除雜過程，則此過程主要除去的金屬有___（填化學(xué)式）。

（5）沉鋅得到的物質(zhì)為Zn(NH3)2C12，請寫出水解轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___。

（6）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的電子式為___。

（7）取mg活性氧化鋅樣品，預(yù)處理后配成待測液，加入指示劑3、4滴，再加入適量六亞甲基四胺，用amolL-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。己知：與1.0mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜难趸\質(zhì)量為0.08139，則樣品中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（用代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案