15．下列鑒別方法敘述正確的是（　　）
A．鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷能通過核磁共振儀鑒別，不能用紅外光譜儀鑒別
B．僅用物理方法無法鑒別乙醇、甲苯、硝基苯
C．僅用一種試劑能鑒別乙醇、苯、苯酚、2-己烯和四氯化碳
D．用KMnO4酸性溶液能鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

分析 A.1-溴丙烷和2-溴丙烷中H的種類分別為3、2；
B．水與乙醇互溶，水與甲苯分層后有機層在上層，水與硝基苯分層后有機層在下層；
C．溴水分別與乙醇、苯、苯酚、2-己烯和四氯化碳混合的現(xiàn)象為：互溶、分層后有機色層在上層、白色沉淀、溶液褪色、分層后有機色層在下層；
D．碳碳雙鍵、-OH、-CHO均能被高錳酸鉀氧化．

解答 解：A.1-溴丙烷和2-溴丙烷中H的種類分別為3、2，則核磁共振儀可鑒別，而化學鍵、官能團相同，不能用紅外光譜儀鑒別，故A正確；
B．水與乙醇互溶，水與甲苯分層后有機層在上層，水與硝基苯分層后有機層在下層，則利于物理方法可鑒別，故B錯誤；
C．溴水分別與乙醇、苯、苯酚、2-己烯和四氯化碳混合的現(xiàn)象為：互溶、分層后有機色層在上層、白色沉淀、溶液褪色、分層后有機色層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；
D．碳碳雙鍵、-OH、-CHO均能被高錳酸鉀氧化，則高錳酸鉀不能鑒別，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意有機物性質(zhì)的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定等體積，濃度均為0.1mol/L的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．三種酸的強弱順序：HA＜HB＜HD
B．滴定至P點時，溶液中：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=7時，消耗NaOH溶液的體積：HA＜HB＜HD
D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）═c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各實驗，不可能成功的是（　�。�
①蒸餾普通酒精制無水乙醇；  
②苯與濃硫酸混合加熱至60℃制硝基苯；
③用苯和溴水混合制溴苯；    
④用酸性KMnO4溶液分離甲烷和乙烯．
A．只有①和④B．只有①和③C．只有①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素．下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等
D．若X位于第VA族，則沸點：XH3＜WH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（　�。�
A．該元素原子核外共有5個電子層
B．該元素原子最外層共有3個電子
C．該元素原子的M能層共有8個電子
D．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)在變化過程中，化學鍵沒有被破壞的是（　�。�
A．干冰升華B．食鹽溶解
C．氯化銨受熱，固體消失D．電解水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均不屬于電解質(zhì)
B．葡萄糖可用于補鈣藥物制劑的合成
C．石油是復雜的混合物，其分餾產(chǎn)物為純凈物
D．天然氣的產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．運用所學知識，解決下列問題：
（1）鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，試用離子方程式表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）今有常溫下五種溶液：NH4Cl溶液   CH3COONa溶液  （NH4）2SO4溶液  NH4HSO4溶液NaOH溶液
①NH4Cl溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），升高溫度可以促進（填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解；
②pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
③濃度相同的下列三種溶液：（A）NH4Cl溶液（B） （NH4）2SO4溶液（C）NH4HSO4溶液，則c（NH4+）由大到小的順序為B＞C＞A（用序號填空）．
（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3•6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，AlCl3•6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3•6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，抑制AlCl3水解．（提示：SOCl2與水反應的化學方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．三氧化二錳（Mn2O3）在現(xiàn)代工業(yè)上應用廣泛．以軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）為原料制備高純度硫酸錳進而制備三氧化二錳的工藝流程如下（兩種礦物中均不存在單質(zhì)雜質(zhì)）：

（1）濾渣1中存在一種非金屬單質(zhì)，則“酸浸”時反應①的離子反應方程式為MnO2+4H++MnS═S+2Mn2++2H2O．
（2）操作X為蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌干燥．在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4•H2O晶體，主要目的是冷卻結(jié)晶，減少MnSO4•H2O晶體的溶解，乙醇易揮發(fā)便于除雜．
（3）氣體Y直接排放會污染空氣，將Y的水溶液與軟錳礦反應可得硫酸錳，反應②的化學方程式為MnO2+SO2═MnSO4．
（4）用0.2000mol/L的標準BaCl2溶液測定流程圖中MnSO4•H2O晶體樣品的純度（雜質(zhì)不與BaCl2反應），取樣品ag，若消耗標準溶液50.00ml，則樣品中MnSO4•H2O的純度為$\frac{169}{a}%$．
（5）己知Mn2O3在空氣中加熱到940℃以上時，會分解生成氧氣和另一種錳的氧化物，若47.4g Mn2O3按上述反應分解生成1.6g氧氣，則另一種錳的氧化物的化學式為Mn3O4（或MnO2•2MnO）．

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