Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、硫酸鋁溶液與過(guò)量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)  2Al³⁺+3SO₄^2-+3 Ba²⁺+8OH^-=3BaSO₄↓+2[Al（OH）₄]^-
• B、碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至恰好要出現(xiàn)氣泡時(shí)停止：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
• C、酸性高錳酸鉀溶液與H₂O₂溶液混合：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+6H₂O+0₂↑
• D、氯氣通入亞硫酸鈉溶液中：2Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₂↑+2HClO

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氫氧化鋇過(guò)量，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，離子方程式按照硫酸鋁的組成書(shū)寫(xiě)；
B．碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至恰好要出現(xiàn)氣泡時(shí)，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
C．雙氧水被氧化成氧氣，根據(jù)電子守恒判斷，該反應(yīng)中電子得失不相等；
D．氯氣具有氧化性，能夠與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，不會(huì)生成二氧化硫氣體．

解答： 解：A．硫酸鋁溶液與過(guò)量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，離子方程式按照硫酸鋁的組成書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)的離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3 Ba²⁺+8OH^-=3BaSO₄↓+2[Al（OH）₄]^-，故A正確；
B．碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至恰好要出現(xiàn)氣泡時(shí)停止，主要反應(yīng)為碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C．酸性高錳酸鉀溶液與H₂O₂溶液混合，雙氧水中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，被氧化生成0價(jià)的氧氣，化合價(jià)升高了：1×2=2價(jià)，高錳酸根離子中錳元素的化合價(jià)為+7價(jià)，反應(yīng)后生成了+2價(jià)錳離子，化合價(jià)變化為5價(jià)，則高錳酸根離子的計(jì)量數(shù)為2，、雙氧水的計(jì)量數(shù)為5，再根據(jù)質(zhì)量守恒配平可得：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+50₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣通入亞硫酸鈉溶液中，亞硫酸鈉被氧化成硫酸鈉，正確的離子方程式為：Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+2H⁺+SO₄^2-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．