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【題目】已知下列元素的原子半徑：根據(jù)以下數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是

原子

N

S

O

Si

半徑/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

A．0.80×10-10m B．1.10×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m

【答案】B

【解析】試題分析：同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，同一主族的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大。由于P與N是同一主族的元素，所以原子半徑R(P)>R(S)；R(P)<R(Si)。即1.17×10-10m >R(P)> 1.02×10-10m。對選項給出的半徑大小進行判斷，得到結論是只有1.10×10-10m，故選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）含苯酚的工業(yè)廢水的方案如下圖所示：

回答下列問題：

（1）設備①進行的是 操作（填寫操作名稱），實驗室這一步操作所用的儀器是 。

（2）由設備②進入設備③的物質A是 。

（3）在設備③中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（4）在設備④中，物質B的水溶液和CaO反應，產物是CaCO3、 和水，再通過過濾得產物。

（5）上圖中，能循環(huán)使用的物質是C6H6、CaO、NaOH水溶液、 。

（6）寫出同時滿足下列條件的苯酚的一種同分異構體的結構簡式是 。

①核磁共振氫譜只有一個峰

②分子中無碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X的+1價離子X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如圖所示。下列說法錯誤的是

A. X元素的原子序數(shù)是19 B. 該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3 : 1

C. X+離子是圖中的黑球 D. X+的半徑大于N3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）硫是一種重要的非金屬元素，在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式存在。其中二氧化硫是主要的大氣污染物之一。完成下列填空：

⑴火法煉銅中有如下反應：

Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH ＝－768．2 kJ·mol—1

Ⅱ：2Cu2O(s)+ Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g) ΔH ＝ ＋116．0 kJ·mol—1

①在反應Ⅱ中，只作氧化劑的是_________________（用化學式表示）。

②反應Cu2S(s)+O2(g)＝2Cu(s)+SO2(g)的ΔH＝______________________。

⑵工業(yè)上用過硫酸鉀（K2S2O8）測定鋼鐵中的錳含量，配平下列反應式：

______Mn2＋+______S2O82-+_____H2O ＝ ______MnO4-+______SO42-+_____H＋

⑶將SO2通入氯酸溶液中生成一種強酸和一種氧化物，已知反應掉1．5mol氯酸時轉移了9．03×1023個電子，寫出該反應的化學方程式_______________________________。

（二）為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

⑴已知2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)△H＝-476.5kJ·mol-1；

將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示。

①CO在0-9min內的平均反應速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1 (保留兩位有效數(shù)字）；第12 min時改變的反應條件可能為________。

A．升高溫度 B．加入NO C．加催化劑 D．降低溫度

②該反應在第18 min時達到平衡狀態(tài)，CO2的體積分數(shù)為________（保留三位有效數(shù)字），化學平衡常數(shù)K=________（保留兩位有效數(shù)字）。

⑵通過人工光合作用能將水與燃煤產生的CO2轉化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1mol·L-1的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，與NaCl晶體結構相似。晶體中氧的化合價可看作部分為0價，部分為-2價。則下列說法正確的是

A. 晶體中與每個K+距離最近的K+有6個

B. 晶體中每個K+周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個K +

C. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有14個K＋和13個O2-

D. 晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比可看作為3 : 1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室做銅與濃硫酸反應的實驗。

（1）寫出反應的化學方程式________________________________________停止加熱，將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯底部有黑色物質。于是他對黑色物質進行了探究。

（2）該同學假設黑色物質是CuO。檢驗過程如下：

【查閱文獻：檢驗微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產生紅褐紅沉淀，證明有Cu2+】該同學的實驗操作：

①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產生紅褐色沉淀。

②將黑色物質放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀。實驗①的目的是____________________由該檢驗過程所得結論是____________________。

（3）再次假設，黑色物質是銅的硫化物。實驗如下：

現(xiàn)象

1．A試管中黑色沉淀逐漸溶解

2．A試管內上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體

3．B試管中出現(xiàn)白色沉淀

①現(xiàn)象2說明黑色物質具有__________性。

②A試管上方產生淺紅棕色氣體的化學方程式是____________________。

③能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是__________。

（4）以上實驗說明，黑色物質中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色物質是CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應轉移8mole-，寫出試管A中Cu2S溶解的化學方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烷烴命名錯誤的是

A. 2─甲基戊烷 B. 3─乙基戊烷

C. 3,4─二甲基戊烷 D. 3─甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物結構、性質的分析正確的是

A. 苯可以在空氣中燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 乙烯和苯都能與 H 2 發(fā)生加成反應，說明二者均含有碳碳雙鍵

C. 乙醇、乙酸均能與 Na 反應放出 H 2 ，二者分子中官能團相同

D. 乙醇在銅催化作用下，能發(fā)生還原反應生成乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用相對分子質量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子最多可得到取代產物（ ）

A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種

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