已知450℃時，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=100，由此推測在450℃時，反應(yīng)HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）的平衡常數(shù)為（　�。�
A、0.01B、50
C、100D、0.1
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：化學平衡常數(shù)指，一定溫度下，可逆達到平衡，各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故對于同一可逆反應(yīng)，相同溫度下，正、逆兩個方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，同一可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)與系數(shù)成對應(yīng)冪次方關(guān)系．
解答： 解：對于同一可逆反應(yīng)，相同溫度下，正、逆兩個方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，已知450℃時，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=100，則在450℃時，反應(yīng) 2HI（g）?H2（g）+I2（g）的化學平衡常數(shù)為
1
100
=0.01，所以在450℃時，反應(yīng)HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）的平衡常數(shù)
0.01
=0.1．
故選D．
點評：本題考查平衡常數(shù)的書寫、計算等，比較基礎(chǔ)，掌握平衡常數(shù)的書寫與意義即可解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列微�；シQ為同位素的是（　　）
A、126C和146C
B、O2和O3
C、4019K和4020Ca
D、11H+ 和11H

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于某2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）B的平衡濃度為
 
．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）用C表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（4）如果縮小反應(yīng)容器的體積（溫度不變），使壓強增大，則平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度
 
，C的質(zhì)量分數(shù)
 
，容器內(nèi)混合氣體的密度
 
，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
．（均填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)，當反應(yīng)進行到10s末時達到平衡，此時容器中c（NH3）=0.15mol?L-1．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為7.5%
B、反應(yīng)進行到10s末時，H2的平均反應(yīng)速率是0.0225mol?（L?s）-1
C、該反應(yīng)達到平衡時的標志是容器中氣體壓強不再改變
D、該反應(yīng)達到平衡時的標志是容器中氣體密度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)．若此時測得甲醇蒸汽的濃度為2mol/L，求：
（1）以H2的濃度減少量來表示的反應(yīng)速率．
 

（2）達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率．
 

（3）平衡時H2的濃度．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO （g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
（1）反應(yīng)C3H8（g）+4.5O2（g）=2CO2（g）+CO（g）+4H2O（l）△H=
 

（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2CO（g）+H2O（g）=2CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ?mol-1，5min后經(jīng)測定，H2為0.8mol，則v（H2）=
 
．
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導O2-．在電池內(nèi)部O2-由
 
極移向
 
_極（填“正”或“負”）；
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是（　�。�
A、由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為
B、溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯
C、裝飾材料中的甲醛和芳香烴會造成居室污染
D、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用NaCl固體配制0.40mol/L的NaCl溶液250mL．
（1）用不到的儀器
 
（填字母）
A．燒杯     B．托盤天平    C．量筒   D．膠頭滴管   E．玻璃棒   F.250mL容量瓶
（2）實驗開始前需要檢驗容量瓶
 
．
（3）計算所需要NaCl　的質(zhì)量為
 
．
（4）容量瓶上需標示有以下五項中的
 
．（填序號，下同）
①溫度   ②濃度   ③容量   ④壓強    ⑤刻度線
（5）配制時，其正確的操作順序是
 

A 用30ml水洗滌燒杯2-3次，洗滌均注入容量瓶
B 用天平準確稱取所需NaCl，加入少量水，用玻璃棒攪拌，使其充分溶解
C 將意冷卻的NaCl　溶液沿著玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D 將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E 改用膠頭滴管加水，使凹液面最低點恰好刻度線相切
F 繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（6）將上述燒杯中的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，某實驗小組同學操作的示意圖如圖所示．請你指出圖中錯誤．
（7）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是
 
．
A 稱量時，砝碼錯放在左盤
B 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C 加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D 定容時俯視讀數(shù)
E 配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向容積為2L的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g），經(jīng)2s后達到平衡，測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法中不正確的是（　�。�
A、用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1
B、平衡時物質(zhì)A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C、平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2mol/L
D、若將容積體積壓縮為1L，B的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍

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