4．配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列哪些操作會使實驗結果偏高（　�。�
A．用濾紙稱量NaOH固體
B．移液前容量瓶內(nèi)有水珠
C．搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
D．定容時，俯視刻度線

分析 依據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析，凡是使溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小或者使溶液的體積V偏大的操作都會使溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．用濾紙稱量NaOH固體，氫氧化鈉能夠吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，導致稱取的氫氧化鈉偏少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，故A錯誤；
B．移液前容量瓶內(nèi)有水珠，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故B錯誤；
C．搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，故C錯誤；
D．定容時，俯視刻度線，導致溶液的體積V偏小，配制的溶液的濃度偏高，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了配置一定物質(zhì)的量濃度溶液中的誤差分析，題目難度不大，明確實驗操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響是解題關鍵，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．我國有豐富的海水資源，如圖1是某化工廠對海水綜合利用的工業(yè)流程圖：

回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精致時所用的試劑（所加試劑均過量）為：①鹽酸 ②氯化鋇溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為A．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①
（2）氯堿工業(yè)可產(chǎn)生氯氣等物質(zhì)，將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]生產(chǎn)漂白粉的反應化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）第④步反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則A為NH3．寫出A→B轉化的化學方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強堿，焰色反應顯黃色，則C是Na2O2．A跟水發(fā)生反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
（3）若A為常見的非金屬單質(zhì)，則有多種情況，請?zhí)顚懴卤聿⑼瓿上鄳幕瘜W反應方程式．（寫出兩組）
編號AB→C化學方程式
①
②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲、乙、丙、丁、戊是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物，其中乙、丙、戊均由兩種元素組成，丙是導致溫室效應的主要氣體，戊是天然氣的主要成分，乙和丁都既能與酸反應，又能與強堿溶液反應．上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；甲由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，其原子個數(shù)比為1：3：9，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)．它們之間的反應關系如圖：

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)甲的化學式是Al（CH3）3，物質(zhì)乙的一種用途是高溫耐火材料或冶煉金屬鋁．
（2）甲與足量H2O溶液反應的化學方程式為Al（CH3）3+3H2O═Al（OH）3↓+3CH4↑．
（3）將過量的丙通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成丁，該反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）乙溶于某強堿溶液的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（5）在200mL 1.5mol•L-1NaOH溶液中通入標準狀況下4.48L丙氣體，完全反應后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）丁是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)為1.25×10-33．將0.01mol丁投入1L某濃度的鹽酸中，為使丁完全溶解得到澄清透明溶液，則鹽酸的濃度至少應為3.02×10-2mol/L（體積變化忽略不計，結果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某興趣小組用如圖裝置制備氣體（酒精燈可以根據(jù)需要選擇），對應說法正確的是（　�。�
選項①藥品②中藥品③中藥品④中藥品制備氣體⑥中藥品及作用
A濃鹽酸MnO2飽和食鹽水濃硫酸Cl2NaOH溶液，尾氣吸收
B稀硝酸Cu燒堿溶液濃硫酸NONaOH溶液，尾氣吸收
C濃鹽酸大理石飽和Na2CO3溶液濃硫酸CO2澄清石灰水，檢驗
D濃鹽酸Zn水濃硫酸H2撤去
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．亞硫酸鈉是食品加工中廣泛使用的漂白劑、防腐劑和抗氧化劑，其在食品中的殘留量通常以二氧化硫含量計算．
（1）亞硫酸鹽具有一定的毒性，長期攝入過量的亞硫酸鹽，紅細胞和血紅蛋白會減少，鈣的吸收也會減少，原因是SO32-與Fe2+、Ca2+結合，形成沉淀．
檢驗某黑木耳中是否含有亞硫酸鹽的簡單方法是：將黑木耳樣品剪成碎末放入燒杯，加入20mL水和10mL鹽酸，加熱一會兒，滴入試劑A，觀察現(xiàn)象既可．
（2）加熱的作用是加快亞硫酸鈉的溶解，加熱時間不能太長的原因是防止亞硫酸受熱分解成二氧化硫逸出．
（3）試劑A是品紅溶液．
在足量的亞硫酸鈉溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．
（4）寫出以上反應的離子方程式3SO32-+Br2+H2O=2HSO3-+SO42-+2Br-．
（5）以上反應后的溶液中含有SO32-、HSO3-、SO42-、Br-、OH-等陰離子．設計實驗檢驗SO42-和Br-，寫出實驗方法．試劑不限．
實驗操作預期現(xiàn)象與結論
步驟1：有白色沉淀生成，證明待測液中含SO42-
步驟2：溶液呈橙黃色，證明待測液中含Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①醋酸鈉溶液的pH 大于7
②常溫時，0.1mol/L乙酸溶液的pH約為3
③乙酸能和碳酸鈣反應放出CO2
④10mL 1mol/L乙酸溶液與10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應
⑤同pH的鹽酸和乙酸分別與足量鐵片反應，乙酸產(chǎn)生H2多
⑥pH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，pH＜4．
A．①②③B．④⑤⑥C．②③④D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．2L0.5mol/L亞硫酸鈉溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
B．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某有機物由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示．關于該有機物敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C11H9O3B．不能使溴水褪色
C．屬于芳香族化合物D．不能與Na0H溶液反應

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