【題目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另—份加入含bmolBaCl2的溶液;恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 ( )
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
試題分析:混合溶液分成兩等份,每份溶液濃度與原溶液濃度相同,一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO42-═BaSO4↓,由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol;另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=1/2n(OH-)=a/2mol。由電荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-),故每份中溶液n(K+)=2b-2×a/2mol=(2b-a)mol。則原混合溶液中鉀離子的濃度為[(2ba)mol]/(0.5V)=[2(2ba)]/Vmol/L,選項(xiàng)D正確。故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
則甲和X不可能是
A. 甲為C,X為O2
B. 甲為SO2,X為NaOH溶液
C. 甲為Fe,X為Cl2
D. 甲為硝酸溶液,X為Fe
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫條件下起始時(shí)容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器),均進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol ,有關(guān)數(shù)據(jù)及特定平衡狀態(tài)見下表。
容器 | 起始投入 | 達(dá)平衡時(shí) | ||
甲 | 2molN2 | 3molH2 | 0molNH3 | 1.5molNH3 |
乙 | amolN2 | bmolH2 | 0molNH3 | 1.2molNH3 |
(1)若平衡后同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同,起始時(shí)乙容器通入的N2的物質(zhì)的量為 ,起始時(shí)乙中的壓強(qiáng)是甲容器的 倍,乙的平衡常數(shù)為
(2)恒容密閉容器中可以發(fā)生氨氣的分解反應(yīng),達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,下列各項(xiàng)中y隨x的增大而增大的是 (選填序號)。
a | b | c | d | |
x | 溫度 | 溫度 | 加入H2的物質(zhì)的量 | 加入氨氣的物質(zhì)的量 |
y | 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 | 平衡常數(shù)K | 混合氣體的密度 | 達(dá)平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率 |
(3)研究在其他條件不變時(shí),改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):
像中T2和T1的關(guān)系是:T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)。
②a、b、c三點(diǎn)中,N2轉(zhuǎn)化率最高的是 (填字母)。
③若容器容積為1L,T2℃在起始體系中加入1molN2,3molH2,經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的反應(yīng)速率為 。保持容器體積不變,若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2molN2和6molH2,達(dá)平衡后放出的熱量為Q,則Q_________110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取鋼和其他產(chǎn)物的新工藝,原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:
已知:“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
回答下列問題:
(1)鐵紅的化學(xué)式為________;
(2)“反應(yīng)Ⅱ”的還原劑是________(填化學(xué)式);
(3)除CuS外“反應(yīng)II”的產(chǎn)物還有_________(填化學(xué)式);
(4)“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為_________;
(5)某同學(xué)設(shè)想利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)以CuSO4、SO2為原料制備Cu和H2SO4,并吸收煉鐵過程中產(chǎn)生的CO尾氣,實(shí)現(xiàn)資源與能源的綜合利用。該同學(xué)據(jù)此組裝出的裝置如下圖所示:
閉合該裝置中的K,A池中通入SO2的Pt電極的電極反應(yīng)式為__________,B池中生成的氣體X的電子式為________,若在C池中生成64gCu,則整個(gè)裝置中共生成H2SO4_____mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,請回答下列問題:
(1)A電極是_________(填“正極”或“負(fù)極”),在導(dǎo)線中電子的移動(dòng)方向?yàn)?/span>_____(填“A→b”或“b-a”)。
(2)B電極的電極反應(yīng)式為_______________,發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為______(填“A”或“B”)極。
(3)溶液中K+向_______(填“左”或“右”)移動(dòng)。
(4)若放電一段時(shí)間后,消耗甲烷2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上外電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)可得21.6g銀;將等量的該醛完全燃燒,生成3.6g水。此醛可能是( )
A. 甲醛 B. 乙醛 C. 丙醛 D. 丁醛
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應(yīng)來制備高純度的碘化鈉晶體。回答下列問題:
(1)碘化亞鐵溶液的制備:將碘和鐵粉按物質(zhì)的量之比在之間配料,加入三頸燒瓶中(如圖),然后加入適量水,并向裝置中持續(xù)通入N2,在40-60℃下攪拌反應(yīng)30-50min,待反應(yīng)完成檢驗(yàn)出反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)后,過濾即制得碘化亞鐵溶液。
①配料中鐵粉過量的目的是____________;持續(xù)通入N2的目的是___________。
②檢驗(yàn)反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)的方法是___________。
(2)碘化鈉溶液的制備:將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中,控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比在,在80-100℃下,反應(yīng)30-50 min,反應(yīng)生成碘化鈉及硫酸亞鐵等。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)點(diǎn)化鈉的提純與結(jié)晶:
①除去碘化鈉溶液中以HCO3-的方法是____________。
②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體(20℃時(shí)溶解度為179/100g水,100℃時(shí)溶解度為302/100g水)的操作方法是________________。
(4)碘化鈉的提度的測定:
該小組同學(xué)稱取制得的碘化鈉晶體18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質(zhì)量為28.2g。則碘化鈉晶體的純度為_________。(雜質(zhì)不參與反應(yīng),結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈹元素性質(zhì)與鋁元素性質(zhì)相似,下列說法正確的是( )
A. 氯化鈹是離子化合物
B. 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)
C. Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑
D. 單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)
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