【題目】“接觸法制硫酸”的主要反應是2SO2+O22SO3在催化劑表面的反應歷程如下:
下列說法正確的是
A.使用催化劑只能加快正反應速率B.反應②的活化能比反應①大
C.該反應的催化劑是V2O4D.過程中既有V—O鍵的斷裂,又有V—O鍵的形成
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【題目】常溫下,將amol氮氣與bmol氫氣的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(1)若反應進行到某時刻t時,nt(N2)=13 mol,nt(NH3)=6 mol,則a值為________。
(2)反應達到平衡時,混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下),其中氨氣體積分數(shù)為25%,平衡時氨氣的物質的量為________。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫最簡整數(shù)比,下同)n始∶n平=________。
(4)原氣體中a∶b=________。
(5)達到平衡時,N2和H2的轉化率之比α(N2)∶α(H2)=________。
(6)達到平衡時混合氣體中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。
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【題目】甲烷是一種清潔能源,下列有關說法正確的是( )
A.一定溫度下,反應CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)能自發(fā)進行,該反應的ΔH>0
B.堿性甲烷-空氣燃料電池的負極反應為CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O
C.標準狀況下,5.6LCH4在空氣中完全燃燒,轉移電子的數(shù)目約為2.408×1024
D.甲烷和微生物共同作用可以實現(xiàn)城市廢水脫氮處理,反應溫度越高,脫氮速率越快
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【題目】氮化鎵(GaN)是一種重要的半導體材料。某工廠利用鋁土礦(成分為Al2O3、Ga2O3、Fe2O3等)為原料制備GaN的流程如下圖所示:
已知:鎵與鋁同主族,鎵的熔點是29.8°C,沸點是2403°C;其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物;氫氧化物的電離常數(shù)如下:
兩性氫氧化物 | Al( OH)3 | Ga( OH)3 |
酸式電離常數(shù)Ka | 2×10-11 | 1×10-7 |
堿式電離常數(shù)Kb | 1.3×10-33 | 1.4×10-34 |
回答下列問題:
(1)為了提高 “堿溶”效率應采用的措施是__________(回答兩種措施)。
(2)濾渣1的成分是_________。
(3)濾液2中通入過量CO2的理由是________(用離子方程式表示)。
(4)流程中利用鎵與NH3在1000℃反應生成固體半導體材料 GaN,每生成l molGaN時放出15. 45 kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式________。
(5)在密閉容器中,充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應 ,測得反應平衡體系中NH3的體積分數(shù)與壓強 P和溫度T 的關系曲線如下圖所示。圖中A 點和C點化學平衡常數(shù)的大小關系: KA____KC (填“<”“=”或 “ > ”) , 判斷的依據(jù)是________。
(6)已知鋁土礦中Ga2O3的質量分數(shù)為 a%,某工廠使用 w 噸鋁土礦經(jīng)過一系列反應, 反應過程中鎵元素的總利用率為 b%能制得________噸氮化鎵
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑,反應的化學方程式為:AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列說法正確的是
A.基態(tài)Br原子中電子的空間運動狀態(tài)有35種B.[Ag(S2O3)2]3-中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵
C.中心原子S的雜化方式為sp3D.非金屬元素S、O、Br中電負性最大的是Br
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【題目】Cl2O能與水反應生成次氯酸,可殺死新型冠狀病毒等多種病毒。一種制備Cl2O原理為HgO(紅色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O,某化學小組用下圖裝置制備Cl2O(夾持裝置略去)
已知:①Cl2O的熔點為-116°C、沸點為3.8°C,易溶于水;②高濃度的Cl2O易爆炸,Cl2O與有機物接觸或加熱時會發(fā)生劇烈反應。
下列說法錯誤的是
A.裝置③中盛裝的試劑是飽和食鹽水,④中現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)榘咨?/span>
B.裝置④中橡膠塞用錫箔包裹,防止Cl2O與橡膠塞反應
C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O
D.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋,防止發(fā)生爆炸
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【題目】向7.5mL0.03molL-1的H3PO4溶液中,逐滴加入相同濃度的NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積關系如圖所示,已知Ka1>Ka2>Ka3,下列說法錯誤的是
A.H3PO4第一級電離平衡常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-3
B.水的電離程度:b<c
C.b點溶液中離子濃度:c(Na+)>c()>c()>c()>c(H+)>c(OH-)
D.c點溶液中:2c(H3PO4)+c()+c(H+)=c(OH-)+c()
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【題目】根據(jù)vt圖分析外界條件改變對可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0的影響。該反應的速率與時間的關系如圖所示:
可見在t1、t3、t5、t7時反應都達到平衡,如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件,則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是
A. 使用了催化劑、增大壓強、減小反應物濃度、降低溫度
B. 升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑
C. 增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度
D. 升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑
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【題目】某同學按照課本實驗要求,用50mL0.50mol/L的鹽酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱,下列說法中,正確的是( 。
A. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
B. 用如圖裝置可以完成中和熱測定的實驗
C. 為防止混合溶液時濺出產(chǎn)生誤差,因此混合時速度要慢
D. 若將鹽酸體積改為60mL,不考慮熱量損失,理論上所求中和熱相等
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