【題目】鎂鋁水滑石(Mg2Al(OH)6ClxH2O)是一種人工合成的新材料.它在高溫下完全分解MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣.用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定其化學(xué)式.完成下面小題。
【1】若只通過(guò)測(cè)定裝置中C、D的增重來(lái)確定x,則裝置按氣流方向接口的連接順序?yàn)?/span>
A.a→b→c→eB.a→c→b→dC.a→e→d→bD.a→d→e→c
【2】加熱前通N2,稱(chēng)取C、D的初始質(zhì)量后,再持續(xù)通N2。對(duì)通N2作用敘述錯(cuò)誤的是
A.加熱前通,為排盡裝置中空氣
B.持續(xù)通,為將產(chǎn)生的氣體被C、D完全吸收
C.持續(xù)通,為防止倒吸
D.持續(xù)通,為防止MgO、Al2O3和氧氣反應(yīng)
【3】完全分解后測(cè)得C增重3.65g、D增重9.90g,則x的值是
A.2B.3C.4D.5
【4】若氣體溫度過(guò)高,則不易被液體充分吸收,冷卻玻管B能降低氣體的溫度,但不能液化水蒸氣。若取消B后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定的x值將
A.偏低B.偏高C.無(wú)影響D.無(wú)法確定
【5】上述鎂鋁水滑石在空氣中放置時(shí)易發(fā)生反應(yīng)生成Mg2Al(OH)6Cl1﹣2y(CO3)yzH2O,該生成物也能發(fā)生類(lèi)似的熱分解反應(yīng),現(xiàn)以此物為樣品,用上述裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定z,除測(cè)定D的增重外,至少還需測(cè)定
A.樣品的質(zhì)量
B.裝置C的增重
C.樣品的質(zhì)量和裝置C的增重
D.樣品分解后殘余物質(zhì)量
【答案】
【1】C
【2】D
【3】B
【4】A
【5】C
【解析】
1.根據(jù)應(yīng)該首先通過(guò)D裝置吸收水蒸氣,后通過(guò)C裝置吸收HCl,將氣體通過(guò)洗氣瓶進(jìn)行洗氣時(shí),應(yīng)該從長(zhǎng)導(dǎo)管一側(cè)通入氣體進(jìn)行分析;
2.根據(jù)鎂鋁水滑石在高溫下分解生成氧化鎂、氧化鋁、氯化氫和水蒸氣,足量氫氧化鈉吸收氯化氫氣體,濃硫酸吸水,通過(guò)測(cè)定C、D裝置增重的質(zhì)量求出生成的氯化氫和水的質(zhì)量,根據(jù)化學(xué)方程式求出化學(xué)式中的x,因此在加熱前通氮?dú)饽康氖桥疟M裝置中的空氣,防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入D、C裝置,造成誤差。然后稱(chēng)量C、D質(zhì)量,然后持續(xù)通氮?dú)猓菍a(chǎn)生的氣體全部排入C、D裝置,被完全吸收進(jìn)行分析;
3.根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算x的值;
4.若沒(méi)有冷卻玻璃管,由于氣溫偏高,裝置D不能將水蒸汽完全吸收而導(dǎo)致結(jié)果偏低進(jìn)行分析;
5.根據(jù)化學(xué)式中出現(xiàn)兩個(gè)未知數(shù),所以必須測(cè)量3個(gè)數(shù)據(jù),列二元一次方程組進(jìn)行求解,需測(cè)定D的增重、裝置C的增重及樣品質(zhì)量進(jìn)行分析。
【1】裝置C的作用是吸收反應(yīng)生成的HCl氣體,裝置D的作用是吸收水蒸氣,應(yīng)該首先通過(guò)D裝置吸收水蒸氣,后通過(guò)C裝置吸收HCl;將氣體通過(guò)洗氣瓶進(jìn)行洗氣時(shí),應(yīng)該從長(zhǎng)導(dǎo)管一側(cè)通入氣體,讓氣體與溶液充分接觸反應(yīng),所以其連接順序是a→e→d→b→c,答案選C;
【2】因?yàn)榧訜岷蟮难b置中含有殘留的HCl和水蒸氣,為了避免引起實(shí)驗(yàn)誤差,保證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部被裝置C、D吸收,所以要通入N2排出裝置內(nèi)殘留的氣體,同時(shí)也是為了防止產(chǎn)生倒吸;將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收;防止產(chǎn)生倒吸,故答案選D;
【3】該物質(zhì)分解反應(yīng)方程式為:
,x=3;
【4】若沒(méi)有冷卻玻璃管,由于氣溫偏高,裝置D不能將水蒸汽完全吸收而導(dǎo)致結(jié)果偏低;
【5】由于化學(xué)式中出現(xiàn)兩個(gè)未知數(shù),所以必須測(cè)量3個(gè)數(shù)據(jù),列二元一次方程組進(jìn)行求解,所以除測(cè)定D的增重外,還需要測(cè)量?jī)蓚(gè)數(shù)據(jù),即裝置C的增重及樣品質(zhì)量(或樣品質(zhì)量及樣品分解后殘余物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)量),故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化) ( )
A. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí),均為A端高B端低
B. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí),均為A端低B端高
C. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端低B端高;為導(dǎo)體時(shí),A端高B端低
D. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端高B端低;為導(dǎo)體時(shí),A端低B端高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在t ℃時(shí),AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示,又知t℃時(shí)AgBr的Ksp=5×10-13。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.在t℃時(shí),AgI的Ksp=2.5×10-15 mol2.L-2
B.圖中b點(diǎn)有碘化銀晶體析出
C.向c點(diǎn)溶液中加入適量蒸餾水,可使溶液由c點(diǎn)到a點(diǎn)
D.在t℃時(shí),反應(yīng)AgBr(s)+I(xiàn)-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常數(shù)K=200
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.,的反應(yīng),一定是自發(fā)反應(yīng)
B.向AgI懸濁液中加人某濃度的KCl溶液,黃色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀,說(shuō)明
C.碘化鉛是一種難溶于水的金黃色粉末,常溫下碘化鉛飽和溶液呈金黃色
D.在相同很度下,HF的的Ka,則等物質(zhì)量濃度的NaF與CH3COOK溶液相比較,NaF溶液的pH大于溶液的pH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下:
已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+和SO42-,TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀為可逆反應(yīng);乳酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH。
請(qǐng)回答:
(1)步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________________________。
(2)加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3;二是使少量TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2xH2O濾渣,用平衡移動(dòng)的原理解釋得到濾渣的原因___________________________。
(3)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。
(4)用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_________________。
(5)步驟④的離子方程式是_________________________________________。
(6)為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取晶體樣品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng))。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL,所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(用a表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g) p C(g)在密閉容器中進(jìn)行,下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí),溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線(xiàn),由曲線(xiàn)分析,下列判斷正確的是( )
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應(yīng)B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應(yīng)
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應(yīng)D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】離子化合物A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答:
(1)試寫(xiě)出A的陽(yáng)離子及陰離子的化學(xué)式________、________
(2)適當(dāng)加熱,A就分解為兩種氣體,其中一種氣體是化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)A溶于水后生成一種化合物和一種單質(zhì),則A的水溶液呈________性(酸/堿/中),原因:________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醇(C2H5OH)燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn),引起了人們的研究興趣,F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。
(1)三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_________________。(填化學(xué)式)
(2)熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì),電池工作時(shí),CO32-向電極___(填“a”或“b”)移動(dòng)。
(3)酸性乙醇燃料電池中,若電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L O2,則電路中通過(guò)了的電子數(shù)目為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。
(1)①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是操作________(填寫(xiě)操作名稱(chēng))。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱(chēng))進(jìn)行。
②由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是______________(填化學(xué)式,下同)。由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是___________。
③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
④在設(shè)備Ⅳ中,物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后,產(chǎn)物是NaOH、H2O和______。通過(guò) _________________(填操作名稱(chēng))操作,可以使產(chǎn)物相互分離。
⑤圖中,能循環(huán)使用的物質(zhì)是_______、_____________C6H6和CaO。
(2)為了防止水源污染,用簡(jiǎn)單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S(chǎng)排放的污水中有無(wú)苯酚,此方法是____________。
從廢水中回收苯酚的方法是①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚;②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離;③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫(xiě)出②、③兩步的反應(yīng)方程式:_________________________。
(3)為測(cè)定廢水中苯酚的含量,取此廢水100 mL,向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止,得到沉淀0.331 g,求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L-1)。
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