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【題目】下列物質能導電的是（ ）
A.液態(tài)氯化氫
B.鹽酸
C.酒精
D.食鹽晶體

【答案】B
【解析】解：A．液態(tài)氯化氫中只含氯化氫分子，不含自由移動離子或電子，所以不能導電，故A錯誤；B．氯化氫在水分子作用下電離出自由移動陰陽離子，所以鹽酸中含有自由移動離子而能導電，故B正確；
C．酒精中只含乙醇分子，不含自由移動離子或電子，所以不能導電，故C錯誤；
D．氯化鈉是離子化合物，氯化鈉晶體中不含自由移動電子或離子，所以不能導電，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴分子的球棍模型，據此回答下列問題：

(1)書寫結構簡式：C____________F_____________

(2)能夠發(fā)生加成反應的烴有________(填數字)種。

(3)一鹵代物種類最多的是________(填對應字母)。

(4)等質量的上述六種烴，完全燃燒時消耗O2最多的是________(填對應字母)。等物質的量的上述六種烴，完全燃燒時消耗O2最多的是________(填對應字母)。

(5)在120 ℃，1．01×105 Pa下與足量O2混合點燃，完全燃燒后氣體體積沒有變化的烴是________(填對應字母)。

(6)常溫下含碳量最高的烴是________(填對應字母)。

(7)寫出F發(fā)生溴代反應的化學方程式_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途。請回答下列問題：

（1）畫出基態(tài)Cu原子的價電子排布圖_______________；

（2）已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩(wěn)定的原因____________________________________；

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是___________，配體中提供孤對電子的原子是________。C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是_______________（用元素符號表示）。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示，則晶體銅原子的堆積方式為____________。

（5）M原子的價電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學式為_____________。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于________化合物（填“離子”、“共價”）。

③已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數為NA，已知該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為___________pm（寫出計算列式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（ ）

A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．K+、Na+、Cl－、SO42－

C．K+、Na+、Br－、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是制備和研究乙炔性質的實驗裝置圖，有關說法不正確的是

A. 用蒸餾水替代a中飽和食鹽水產生的乙炔更為純凈

B. c(過量)的作用是除去影響后續(xù)實驗的雜質

C. d、e中溶液褪色的原理不同

D. f處產生明亮、伴有濃煙的火焰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大。A和C，B和E同主族，C、D、E同周期。由A、B組成的兩種化合物甲和乙都為液態(tài)，甲中A、B原子數之比為2：1，乙中為1：1。由B、C組成的兩種化合物丙和丁都為固態(tài)，丙中C、B原子數之比為2：1，丁中為1：1。C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應，且均有甲生成，且A為原子半徑最小的短周期元素，丁為淡黃色固體。則：

（1）D的原子結構示意圖為：__________________

（2）A元素的單質為：_____________（填化學式）；丁的電子式為：_____________

（3）E在周期表中的位置_________________________________

（4）C、D的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式為：

____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:。若要合成，則所用的反應物可以是

① 2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔

② 1，3-戊二烯和2-丁炔

③ 2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔

④ 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔

A.①③ B.②③ C.②④ D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

（1）鈷位于元素周期表得第_____________族，其基態(tài)原子中未成對電子的個數為______。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為____________________，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是____________________。

（3）尿素分子中、碳原子為________雜化，分子中σ鍵與π鍵的數目之比為____________________。

（4）FeO晶體與NaCl晶體結構相似，比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數據是______。

（5）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結構分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位數是6，為確定鈷的配合物的結構，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為____________________。

（6）奧氏體是碳溶解在γ－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構，如下圖所示，則該物質的化學式為____________________。若晶體密度為dg·cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________pm（阿伏伽德羅常數的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【物質結構與性質】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負性最大的是____(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為______________；

（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分為______________和______________；

（3）C和D反應可生成組成比1:3的化合物E，E的立體構型為________________，中心原子的雜化軌道類型___________________；

（4）化合物D2A的立體構型為______________，中心原子的價層電子對數為_______________，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_____________________；

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數a=0.566nm，F(xiàn)的化學式為_________，晶胞中A原子的配位數為__________，列式計算晶體F的密度_____________。

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