下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、HNO3
B、C2H5OH
C、NH4NO3
D、CO2
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：，溶液能導(dǎo)電說明含有自由移動的離子．非電解質(zhì)是指：在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，或?qū)щ姴皇亲陨黼婋x出自由移動的離子造成．非電解質(zhì)判斷：必須是化合物，且溶液不導(dǎo)電，或?qū)щ姴皇亲陨黼婋x出自由移動的離子造成，據(jù)此即可解答；
解答： 解：A．HNO3是化合物，在水溶液中能電離出自由移動的氫離子和硝酸根離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；
B．酒精是乙醇，是化合物，在水中存在乙醇分子，沒有自由移動的離子，故不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．NH4NO3是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能電離出自由移動的銨根離子和硝酸根離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；
D．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，二氧化碳本身不發(fā)生電離，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故D正確；
故選D．
點評：本題考查非電解質(zhì)，明確非電解質(zhì)概念的要點是：化合物，且溶液不導(dǎo)電，或?qū)щ姴皇亲陨黼婋x出自由移動的離子造成，注意大多數(shù)有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)，如，甘油、乙醇等，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)．實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H．
（1）C的分子式：
 

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)②的離子方程式為
 
．
（4）寫出另外一種實驗室制取H的化學(xué)方程式：
 
．
（5）D溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9．將等體積的D溶液與Pb（NO3）2溶液混合，若D的濃度為1×10-2 mol/L，則生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、K+、NH4+、OH-、NO3-
C、Na+、Ca2+、CO32-、Cl-
D、Na+、H+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法錯誤的是（　　）
A、16gO2中含有的氧氣分子數(shù)為0.5NA
B、常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NA
C、1.6gCH4中含有的甲烷分子數(shù)為0.1NA
D、1mol/LNaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的是（　�。�
A、澄清石灰水B、硝酸鉀溶液
C、干冰D、酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、水的離子積Kw隨溫度、外加酸（堿）濃度的改變而改變
B、能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0、△S＞0
C、當(dāng)弱電解質(zhì)電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等時達(dá)到電離平衡狀態(tài)
D、Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中的離子濃度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（　�。�
A、得氧和失氧
B、化合價的升降
C、有無新物質(zhì)生成
D、電子的轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2
則△H=
 
（用含△H1、△H2代數(shù)式表示）
（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填編號）．
A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9；單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．下列說法不正確的是（　�。�
A、離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿
C、對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmZ＜HnW
D、XW2分子中各原子最外層電子未均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

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