2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B．1mol NaHCO3晶體中陽(yáng)離子數(shù)為2NA
C．常溫常壓條件下，14g乙烯和丁烯混合物含有的共用電子對(duì)數(shù)為3NA
D．1ml•L-1 NaCl溶液中含有的Na+數(shù)為NA

分析 A．氯氣參與反應(yīng)時(shí)可能只做氧化劑被還原，也可能既做氧化劑又做還原劑，發(fā)生歧化反應(yīng)；
B．硫酸氫鈉中含有陽(yáng)離子為鈉離子；
C．乙烯和丁烯符合通式CnH2n，求出CnH2n的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molCnH2n含3nmol共用電子對(duì)來(lái)計(jì)算；
D．溶液的體積不清楚，無(wú)法求微粒的數(shù)目．

解答 解：A．氯氣參與反應(yīng)時(shí)可能只做氧化劑被還原，此時(shí)1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；但氯氣也可能既做氧化劑又做還原劑，發(fā)生歧化反應(yīng)，如在與NaOH溶液的反應(yīng)中：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯氣參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯(cuò)誤；
B．在1mol NaHCO3晶體中，含有1mol鈉離子，故含有陽(yáng)離子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯和丁烯符合通式CnH2n，故14gCnH2n的物質(zhì)的量n=$\frac{14g}{14ng/mol}$=$\frac{1}{n}$mol，而1molCnH2n含3nmol共用電子對(duì)，故$\frac{1}{n}$molCnH2n含3mol共用電子對(duì)，即共用電子對(duì)數(shù)為3NA，故C正確；
D．溶液的體積不清楚，無(wú)法求微粒的數(shù)目，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該（　�。�
A．顏色變淺B．逐漸變紅色C．沒(méi)有改變D．變棕黃色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)易溶于水，不溶于乙醇、乙醚
B．該物質(zhì)能發(fā)生加成、氧化．水解等反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)最多能與4mol氫氣加成
D．該物質(zhì)所有碳原子可能共平面

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無(wú)色無(wú)味氣體，q為液態(tài)，r為淡黃色固體，s是氣體單質(zhì)．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞XB．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
C．m、n、r都含有離子鍵和共價(jià)鍵D．m、n、t都能破壞水的電離平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．煤的液化可以合成甲醇．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
①“氣化”：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H1=90.1kJ•mol-1
②催化液化I：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；△H2=-49.0kJ•mol-1
③催化液化 II：CO2（g）+2H2（g）═CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H3=akJ•mol-1（　　）
A．催化液化I中使用催化劑，反應(yīng)的活化能Ea、△H2都減小
B．反應(yīng)C（s）+H2O（g）+H2（g）=CH3OH（g）△H=41.1 kJ•mol-1
C．△H2＞△H3
D．圖為甲醇燃料電池的工作原理，負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+6OH-═CO2+5H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化合物的分離和提純是物質(zhì)制備過(guò)程中的重要步驟，下列混合物選擇的分離試劑和提純方法均正確的是（　�。�
選項(xiàng) 目的 除雜試劑 實(shí)驗(yàn)方法
 A 除去CuCO3固體中的（NH4）2CO3- 置于坩堝中加熱至恒重
 B 除去Ag2S中少量AgCl Na2S溶液 過(guò)濾
 C 除去乙稀中的SO2氣體 酸性高錳酸鉀溶液洗氣 
 D 除去甘油中的乙酸 NaOH溶液分液
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．分子式為C3H6O2的有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，現(xiàn)有其中的四種X、Y、Z、W，它們的分子中均含甲基，將它們分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)以鑒別，其實(shí)驗(yàn)記錄如下：
 NaOH溶液  銀氨溶液 新制Cu（OH）2 金屬鈉
 X 中和反應(yīng) 無(wú)現(xiàn)象 溶解 產(chǎn)生氫氣
 Y 無(wú)現(xiàn)象 有銀鏡 加熱后有磚紅色沉淀 產(chǎn)生氫氣
 Z 水解反應(yīng) 有銀鏡 加熱后有磚紅色沉淀 無(wú)現(xiàn)象
 W 水解反應(yīng) 無(wú)現(xiàn)象 無(wú)現(xiàn)象 無(wú)現(xiàn)象
請(qǐng)寫出四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：XCH3CH2COOH，YCH3CHOHCHO，ZHCOOCH2CH3，WCH3COOCH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．今年來(lái)，天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液可作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
②吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨m（SO32-）：m（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
 n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
 pH 8.2 7.2 6.2
由上表判斷，NaHSO3溶液顯酸性（填“酸、”“堿”或“中”），用化學(xué)平衡原理解釋：HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
③當(dāng)吸收液的pH將至約為6時(shí)，需送至電解槽再生，再生示意圖如下：

寫出HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．
（2）用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化的污染，例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O，△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O，△H=-1160kJ•mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60NA（或1.6NA）（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．
（3）工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過(guò)程中，其中的一步反應(yīng)為：
CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）：△H＜0
一定條件下，將CO（g）與H2O（g）以體積比為1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO（g）與H2O（g）體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=2.67（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室探究金屬M(fèi)g在NOx中的燃燒產(chǎn)物．回答下列問(wèn)題：
（1）推測(cè)金屬M(fèi)g在NOx中的燃燒產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2xMg+2NOx$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2xMgO+N2、3Mg+N2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2．
（2）設(shè)計(jì)下列裝置完成反應(yīng)且驗(yàn)證產(chǎn)物中有N2（夾持裝置已略去，部分裝置可重復(fù)使用）．

①選擇圖中的裝置，按氣流方向?qū)⑵溥B接，用接口字母表示的順序?yàn)閍bcdebcghf．安裝儀器后，首先檢查裝置的氣密性，然后進(jìn)行的操作是打開(kāi)分液漏斗，待紅棕色氣體充滿整個(gè)裝置后 ．
②裝置A中儀器名稱為分液漏斗、平底燒瓶，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
③驗(yàn)證產(chǎn)物中有N2生成的現(xiàn)象為裝置D中氣體體積增大，水從廣口瓶流入燒杯中．
（3）檢驗(yàn)Mg與NOx反應(yīng)產(chǎn)物中是否存在Mg3N2的操作、現(xiàn)象和結(jié)論為取裝置C中少量固體產(chǎn)物加入水中，若產(chǎn)生具有刺激性氣體（或能使?jié)駶?rùn)分紅色石蕊試紙變藍(lán)）的氣體，則證明產(chǎn)物中存在Mg3N2，否則不存在
 （4）Mg與NOx反應(yīng)的產(chǎn)物MgO能溶于NH4Cl溶液且放出NH3，推測(cè)其可能的原因．
甲同學(xué)認(rèn)為NH4Cl溶液存在水解平衡NH4++H2O?NH3•H2O+H+，因MgO+2H+═Mg2++H2O導(dǎo)致c（H+）減小，水解平衡右移導(dǎo)致NH3•H2O濃度增大，分解生成NH3．
乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生MgO+2NH4+═Mg2++H2O+2NH3↑而溶解．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究乙同學(xué)的推測(cè)是否合理向MgO固體中加入過(guò)量的CH3COONH4溶液，若固體溶解且放出NH3，則證明乙同學(xué)推測(cè)合理，否則乙通常推測(cè)不合理．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案