配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、將所需量的NaCl溶于100mL水中
B、將所需量的NaCl溶于少量水中，再加水定容到100mL
C、將所需量的NaCl直接放入容量瓶中，加水定容到100mL
D、定容時俯視讀刻度
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液，算出所需的氯化鈉的物質(zhì)的量，然后將所需要量的氯化鈉，溶于水配成100ml溶液即可，注意100ml是指溶液的體積．
解答： 解：A．NaCl溶于100mL水中，溶液的體積大于100ml，所配溶液濃度偏小，故A錯誤；
B．根據(jù)濃度公式C=
n
V
，將所需量的NaCl溶于少量水中，再加水定容到100mL，所得溶液的體積為100ml，所得溶液的濃度為1.00mol/L，故B正確；
C．容量瓶為精密儀器，不能在容量瓶中稀釋或者溶解物質(zhì)，故C錯誤；
D．定容時應平視刻度線，如果俯視，則會導致加入的蒸餾水偏多，最終溶液的體積偏大，根據(jù)C=
n
V
知最終配的溶液濃度偏小，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配置，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力，該題的難點在于誤差分析，注意對濃度公式中體積的理解，結(jié)合濃度公式進行誤差分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)．這是因為通氣后混和液中產(chǎn)生的ClO-被H2O2還原，發(fā)生激烈反應，產(chǎn)生能量較高的氧分子，然后立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿�，多余的能量以紅光放出．本實驗所用的儀器及導管如圖1所示．

根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）組裝氯氣發(fā)生裝置時，應選用的儀器及導管為
 
（填寫圖中編號）．
（2）本實驗進行時，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經(jīng)的各儀器及導管的編號依次為
 
．
（3）儀器①的橡皮塞上至少應有2個孔的原因是
 
．
（4）本實驗需配置10mol?L-1的NaOH溶液500mL，用到的儀器除了托盤天平、燒杯外，還須用到的儀器有
 
（填儀器名稱），定容時操作如圖2，則所配溶液濃度
 
（填“偏高”或“偏低”）．
（5）實驗時儀器①中ClO-與H2O2反應的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求書寫方程式
①NH3?H2O在水中的電離方程式：
 
；
②Na2HPO4溶于水的電離方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．
（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是
 
%（保留整數(shù)）．
（3）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應
 
（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向
正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是
 

（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是
 
（填字母序號）．

（5）下列方法中可以證明該反應已達平衡狀態(tài)的是
 
?
①單位時間內(nèi)生成 n mol O2 的同時生成 n mol NO；
②溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化?③百分組成ω（NO）=ω（N2）；
④反應速率v（N2）=v（O2）=v（NO）/2時；
⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含同一種元素，C為一種淡黃色的固體．它們按如圖所示的關系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)．分別寫出有關反應的化學方程式．
（1）用化學式來表示下列物質(zhì)：B：
 
；  D：
 
； E：
 
；
（2）寫出以下幾步反應的化學方程式
A→C：
 
；氧化劑是
 
；
C→E：
 
；氧化產(chǎn)物是
 
；
（3）固體F中有雜質(zhì)E，請寫出所加的試劑和操作是
 
，并寫出相應的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組溶液在水溶液中能大量共存，且為無色透明的是（　　）
A、K+、SO42-、MnO4-、Cl-
B、Na+、NO3-、Ba2+、Cl-
C、Cu2+、NO3-、Ba2+、OH-
D、K+、SO42-、Fe3+、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B、氫氧化銅和稀鹽酸溶液反應：H++OH-═H2O
C、鋅粒溶于醋酸溶液：Zn+2H+═Zn2++H2↑
D、往鹽酸中滴加少量Na2CO3溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
B、標準狀況下，22.4L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA
C、1mol Cl2與足量Fe反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
D、標準狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　　）
A、加入適量NaCl溶液
B、加入適量NaOH溶液
C、加入數(shù)滴CuCl2溶液
D、加入適量NaNO3溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案