【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖。

(1)發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式 。

(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣,并證明氧化性:Cl2Fe3+。

裝置B中的溶液的作用是 ;裝置D中加的最佳試劑是(填序號(hào))

供選試劑:a.濃H2SO4 bFeCl2溶液 c無(wú)水氯化鈣 dKSCN FeCl2的混合溶液

(3)在上圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳,a中加入濃硫酸,開始實(shí)驗(yàn),加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1:證明SO2具有氧化性和漂白性

實(shí)驗(yàn)2:證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)

證明SO2具氧化性和漂白性:B中為少量Na2S溶液,C中加品紅溶液,D中應(yīng)加入足量的 (填溶液名稱),E中加入 溶液(填化學(xué)式)。

(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為 。

(5)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入適量(填字母) ,能產(chǎn)生白色沉淀。

A氨水 B稀鹽酸 C硝酸鉀溶液 D氯化鈉溶液

【答案】

(1)MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)除去氯氣中的氯化氫;d

(3)酸性高錳酸鉀溶液,Na2SiO3

(4)D中高錳酸鉀溶液不褪色,E中溶液變渾濁;

(5)AC

【解析】

試題分析:(1)A中加熱二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,化學(xué)方程式:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O;故答案為:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì),氯化氫易溶于水,氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,可以用盛有飽和食鹽除去氯氣中的氯化氫;本實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹粸樽C明氧化性,氯氣氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子,檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子通常用硫氰酸鉀,所以選:d;故答案為:除去氯氣中的氯化氫;d;

(3)元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),利用碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,二氧化碳能與硅酸鈉反應(yīng)制得硅酸沉淀,由于CO2中混有二氧化硫,二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng),需要酸性高錳酸鉀溶液除去,防止干擾檢驗(yàn)二氧化碳;故答案為:酸性高錳酸鉀溶液,Na2SiO3;

(4)D中高錳酸鉀溶液不褪色,說(shuō)明二氧化硫除盡,E中溶液變渾濁,說(shuō)明含有二氧化碳?xì)怏w;空氣中含有二氧化碳,可能干擾實(shí)驗(yàn),故應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾,將燒杯換成洗氣瓶,右端連接盛有堿石灰的干燥管可排除空氣中二氧化碳的干擾,故答案為:D中高錳酸鉀溶液不褪色,E中溶液變渾濁;將燒杯換成洗氣瓶,右端連接盛有堿石灰的干燥;

(5)A.在試管里加入氨水后,二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨,亞硫酸銨與氯化鋇可生成亞硫酸鋇白色沉淀,故A正確;B.足量的SO2通入裝有氯化鋇溶液的試管,再加稀鹽酸無(wú)沉淀產(chǎn)生,故B錯(cuò)誤;C.足量的SO2通入裝有氯化鋇溶液的試管,溶液呈酸性,硝酸鉀中的硝酸根離子在酸性條件下,有強(qiáng)氧化性,可以將SO2氧化成硫酸根,再與氯化鋇產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀,故C正確;D.氯化鈉與亞硫酸鈉溶液不發(fā)生反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案為:AC

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列各組材料中,不能組成原電池的是(

A

B

C

D

兩極材料

Zn片、石墨

Cu片、Ag片

Zn片、Cu片

Fe片、Cu片

插入溶液

稀硫酸

硝酸銀溶液

蔗糖溶液

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(1)請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱: 。

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(3)現(xiàn)有甲、乙、丙三種化合物,請(qǐng)分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)。鑒別甲的方法: 。

鑒別乙的方法:

鑒別丙的方法: 。

(4)請(qǐng)按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序: 。

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回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為 ,由A生成B的反應(yīng)類型為

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

(3)富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟是 。

(5)富馬酸為二元羧酸,1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出 L CO2

(標(biāo)況);富馬酸的同分異構(gòu)體中,同為二元羧酸的還有 、 (寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

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1在元素周期表中,元素X位于 區(qū),元素Y位于第 周期第 族。

②Z所在周期中,第一電離能最大的元素是 (填元素名稱)。

③X+的核外電子排布式為 。

④YW兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。

2XY所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在1個(gè)晶胞中,X離子的數(shù)目為 ;該化合物的化學(xué)式為 。

3在乙醇中的溶解度:Z的氫化物(H2Z)大于H2W,其主要原因是

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A. H2RO3 B. H2RO4 C. HRO3 D. H3RO4

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