【題目】以磷石膏(主要成分是CaSO4,含少量的Al2O3SiO2等雜質(zhì))為原料制備Na2SO4、CaBr2·2H2ONH4Cl等產(chǎn)品的工藝流程如下:

請(qǐng)回答:

1 反應(yīng)釜1的浸出率與加料速度、反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示:

①反應(yīng)的最佳條件為________。

②其它條件相同時(shí),浸出率隨反應(yīng)溫度先升后降的原因是________。

2 實(shí)驗(yàn)室里模擬上述煅燒操作,下列儀器中有用到的是________。

A 瓷坩堝 B 鐵坩堝

C 酒精燈 D 酒精噴燈

3 反應(yīng)釜2中進(jìn)行的反應(yīng)是________。

4 反應(yīng)釜3中完成反應(yīng)后,分離硫酸鈉、氯化銨的操作:在90℃左右蒸發(fā)濃縮至較多晶體析出________得到Na2SO4粗品;同時(shí),將熱濾液________NH4Cl粗品(Na2SO4NH4Cl的溶解度如圖所示)。

【答案】加料速度為36 g·min1、反應(yīng)溫度為40℃ (溫度低于40℃反應(yīng)速率慢)溫度在3040℃時(shí),溫度越高反應(yīng)速率越快;高于40℃NH42CO3受熱分解 BD 3CaO2NH3·H2O3Br2=3CaBr2N25H2O3CaO2NH33Br2=3CaBr2N23H2O 趁熱過濾 冷卻至35℃左右、趁熱過濾或冷卻至3540℃過濾

【解析】

1)根據(jù)圖象找出硫酸根離子浸出率最高的加料速度和溫度;

2)根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響和溫度對(duì)碳酸銨的影響分析;

3)根據(jù)煅燒碳酸鈣時(shí)不能與容器反應(yīng)分析使用的容器,根據(jù)煅燒的溫度選擇加熱儀器。

4)根據(jù)已給反應(yīng)物分析反應(yīng)產(chǎn)物,根據(jù)元素化合價(jià)變化分析。

5)物質(zhì)的溶解度變化曲線分析分離提純的方法。

(1) ①從圖分析,加料速度為36 g·min1、反應(yīng)溫度為40℃時(shí)硫酸根離子浸出率最高,為最佳條件;

②反應(yīng)釜1中加入碳酸銨,隨著溫度升高,(溫度低于40℃反應(yīng)速率慢)溫度在3040℃時(shí),反應(yīng)速率越快硫酸根離子浸出率升高;高于40℃(NH42CO3受熱分解,硫酸根離子的浸出率降低;

(2)因?yàn)槭庆褵妓徕},其與瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng),所以選擇鐵坩堝,煅燒需要較高的溫度,選擇酒精噴燈,故選BD;

(3).碳酸鈣煅燒后生成氧化鈣和二氧化碳,加入氨水和溴反應(yīng)生成溴化鈣,因?yàn)殇逶鼗蟽r(jià)降低,所以有氮元素化合價(jià)升高生成氮?dú),方程式為?/span> 3CaO2NH3·H2O3Br2=3CaBr2N25H2O3CaO2NH33Br2=3CaBr2N23H2O

(4)根據(jù)氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線分析,隨著溫度升高,硫酸鈉的溶解度降低,而氯化銨的溶解度升高,所以在在90℃左右蒸發(fā)濃縮至較多晶體析出趁熱過濾得到硫酸鈉晶體,濾液冷卻至35℃左右、趁熱過濾或冷卻至3540℃過濾可得到氯化銨晶體。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置(如下圖所示)。閉合K2、斷開K1時(shí),制氫并儲(chǔ)能;斷開K2、閉合K1時(shí),供電。下列說法錯(cuò)誤的是

A.制氫時(shí),溶液中K+Pt電極移動(dòng)

B.制氫時(shí),X電極反應(yīng)式為

C.供電時(shí),Zn電極附近溶液的pH升高

D.供電時(shí),裝置中的總反應(yīng)為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工,如圖中的苯、丙烯、有機(jī)物A等,其中A的年產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______,丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為______;

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①________,④________

(3)下列說法正確的是:________;

A.為除去硝基苯中混有的濃HNO3H2SO4,可將其倒入到NaOH溶液中,靜置,分液

B.除去乙酸乙酯中的乙酸,加NaOH溶液、分液

C.有機(jī)物C與丙烯酸屬于同系物

(4)寫出④的反應(yīng)方程式:__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某常見微粒X的結(jié)構(gòu)模型可表示為代表電子),下列有關(guān)X的說法正確的是(

A.微粒X的組成元素不可能是第三周期元素

B.X的組成元素一定是氖元素

C.X的組成元素原子的核電荷數(shù)為8,則X

D.X的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多,則X最多有2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化:

試回答:

(1)寫出B的化學(xué)式________,D的化學(xué)式________

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________________________。

(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式________________;向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮和硫的氧化物的綜合利用是目前研究的熱點(diǎn)之一。已知:

iN2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.0 kJ·mol1

ii2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-196.6 kJ·mol1

iii2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H=-113.0 kJ·mol1

(1)反應(yīng)iV2NO2(g)+2SO2(g)=2SO3(g)+N2(g)+O2(g)的 H________;該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后,只改變下列條件,一定能使N2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的是______(填選項(xiàng)字母)。

A 縮小容器容積 B 再充入SO2 C 降低溫度 D 分離出SO3

(2)T1°C時(shí),容積相等的密閉容器中分別充入NO2SO2的混合氣體4 mol,發(fā)生反應(yīng)iV。NO2SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與起始充入的關(guān)系如圖1所示。

①圖中能表示平衡時(shí)a(SO2)與起始充入的關(guān)系的曲線為_____(填“L1“L2)。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K________。

(3)向密閉容器中充入一定量SO2O2,發(fā)生反應(yīng)ii。SO3的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。

P1、P2 P3由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

P、Q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下,單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)目:P__________Q(填“>”、“<”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.NaHSO3溶液中的水解方程式:HSO3H2O=H3O+

B.FeI2溶液中加雙氧水,出現(xiàn)紅褐色沉淀:6Fe2+3H2O2=2FeOH34Fe3+

C.10 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中滴加幾滴AlCl3溶液:Al3+3OH=AlOH3

D.3a mol CO2通入含2a mol BaOH2的溶液中:3CO24OHBa2+=BaCO32H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.甘油醛()和葡萄糖均屬于單糖,互為同系物

B.2,3,5,5四甲基3,3二乙基己烷的鍵線式為

C.高聚物均是縮聚產(chǎn)物,它們有共同的單體

D.將總物質(zhì)的量為1 mol的水楊酸、1,2二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng),最多可以消耗2 mol NaOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)有關(guān)微粒結(jié)構(gòu)的表示或說法不正確的是(

A.氮分子的電子式為::N:::N:

B.氨分子的空間構(gòu)型為三角錐型,屬于極性分子

C.白磷屬于分子晶體,空間構(gòu)型為正四面體,鍵角60°,是非極性分子

D.NH4+離子中的四個(gè)NH鍵雖然形成方式不同,但鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角都相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案