NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A、0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C、0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為16NA
D、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為10NA
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)
專題:
分析:A.鋁原子最外層3個(gè)電子,依據(jù)反應(yīng)的鋁計(jì)算電子轉(zhuǎn)移;
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體;
C.甲烷分子含有10個(gè)電子;
D.依據(jù)極值方法計(jì)算二氧化氮和四氧化二氮物質(zhì)的量分析判斷分子數(shù).
解答: 解:A.鋁原子最外層3個(gè)電子,依據(jù)反應(yīng)的鋁計(jì)算電子轉(zhuǎn)移,0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA,故A正確;
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體,11.2 L SO3物質(zhì)的量不是0.5mol,故B錯(cuò)誤;
C.甲烷分子含有10個(gè)電子,0.5 mol CH4所含的電子數(shù)為5NA,故C錯(cuò)誤;
D.依據(jù)極值方法計(jì)算二氧化氮和四氧化二氮物質(zhì)的量分析判斷分子數(shù),46 g NO2含有的分子數(shù)為1NA,46gN2O4的含有的分子數(shù)為0.5NA,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用,主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算,氣體摩爾體積條件分析判斷,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度不大.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器.該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4-SOCl2.電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2
(1)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
;
(2)SOCl2易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成. 如果把少量水滴到SOCl2中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①過(guò)氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解:
 

②鋁和稀硫酸反應(yīng):
 

③氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多:
 

④碳酸鈉與足量稀鹽酸反應(yīng):
 

⑤苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如圖,下列符合歷史演變順序的一組排列是( 。
A、(1)(3)(2)(4)
B、(1)(2)(3)(4)
C、(1)(4)(3)(2)
D、(1)(3)(4)(2)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

同溫同壓下,等體積的N2和NH3,具有相同的( 。
A、密度B、分子數(shù)
C、氮原子數(shù)D、質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式錯(cuò)誤的是( 。
A、向碳酸氫鎂溶液中加人過(guò)量氫氧化鈉Mg2++2HCO3-+2OH-→MgCO3↓+2H2O+CO32-
B、Fe2O3溶于過(guò)量的氫碘酸中:Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O
C、向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
D、大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于物質(zhì)的類別,下列說(shuō)法正確的是(  )
A、食鹽水、糖水和冰水都是飲料,屬于混合物
B、某物質(zhì)只含有一種元素,則該物質(zhì)一定是單質(zhì)
C、燒堿屬于堿,純堿屬于鹽
D、CuSO4?5H2O是一種混合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng).
(1)寫出Z在周期表中的位置
 
,Z單質(zhì)的電子式
 
,Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式
 
,X的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 

(2)W的簡(jiǎn)單離子的還原性比Y簡(jiǎn)單離子的還原性
 
(填強(qiáng)或弱),W單質(zhì)的氧化性比Y單質(zhì)的氧化性強(qiáng)的事實(shí)是
 
(用一個(gè)化學(xué)方程式表示即可);Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是
 
 (寫化學(xué)式),理由是
 

(3)寫出一種由W、X、Z三種元素組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體,在半導(dǎo)體加工、太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用.它可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量的NH3反應(yīng)得到,該反應(yīng)另一種產(chǎn)物為鹽.
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,生成物NF3中氮原子的雜化方式為
 
,NF3分子空間構(gòu)型為
 

(2)N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較,NH3
 
HF(選填“>”或“<”);
(3)N3-被稱為類鹵離子,寫出1種與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式
 
;
(4)元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2,A跟氟可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該離子化合物的化學(xué)式為
 

(5)化合物AF2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該離子化合協(xié)晶體的密度為a g/cm3,則晶胞的體積是
 
 cm3(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA).

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