已知某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為120，這種烴能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色．計(jì)算并判斷該烴的分子式和種類
 
，并寫(xiě)出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：利用通式法確定該烴的分子式，
120
14
=9…余-6，故該烴符合CnH2n-6的通式，分子式為C9H12．結(jié)合該烴能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色，確定該烴應(yīng)屬于苯的同系物．去掉苯環(huán)上的6個(gè)碳原子，還剩余3個(gè)碳原子，3個(gè)碳原子可形成1個(gè)丙基（正丙基、異丙基）、1個(gè)甲基和1個(gè)乙基（有鄰、間、對(duì)三種）、3個(gè)甲基3種情況的側(cè)鏈（連、偏、間）．
解答： 解：利用通式法確定該烴的分子式，
120
14
=9…余-6，故該烴符合CnH2n-6的通式，分子式為C9H12．結(jié)合該烴能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色，確定該烴應(yīng)屬于苯的同系物．去掉苯環(huán)上的6個(gè)碳原子，還剩余3個(gè)碳原子，3個(gè)碳原子可形成1個(gè)丙基（正丙基、異丙基）、1個(gè)甲基和1個(gè)乙基（有鄰、間、對(duì)三種）、3個(gè)甲基3種情況的側(cè)鏈（連、偏、間），其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：，
故答案為：C9H12，苯的同系物；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷、同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)，難度中等，注意利用烴的組成通式確定有機(jī)物分子式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

飽和一元醇A是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，7.4gA與足量金屬Na反應(yīng)放出1.12L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)．

①A分子式是：
 
；
②A只有一種一氯取代物B，寫(xiě)出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式
 
；
③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F分子中除官能團(tuán)之外還有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)．
元素代號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
原子半徑（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.0740.089
主要化合價(jià)+1+2+1+3+5、-3+7、-1+5、-3-2+2
回答下列問(wèn)題：
（1）①的一種氧化物在潛艇中常用作供氧劑，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）8個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示②元素和⑥元素形成的化合物的過(guò)程：
 
．
（4）寫(xiě)出④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）下列敘述正確的是
 
（填字母）
A．③、④處于不同周期
B．②的陽(yáng)離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W四種常見(jiàn)元素，且均為短周期元素．已知：①X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無(wú)機(jī)酸中最強(qiáng)酸  ②Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料  ③Z是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料  ④W被稱為軍事金屬，可在CO2中燃燒．
（1）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來(lái)作
 
，工業(yè)上制Z單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）在50mL，lmol?L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積最多為
 
mL．
（4）Y、W合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測(cè)定某Y、W合金（設(shè)不含其他元素）中W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫(xiě)下列空白：
[探究一]
實(shí)驗(yàn)方案：Y、W合金
氫氧化鈉溶液
測(cè)定剩余固體質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取一定質(zhì)量的Y、W合金粉末樣品，加入過(guò)量的Na0H溶液，充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體．若未洗滌固體，將導(dǎo)致測(cè)得的Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“偏高”或“偏低”）．
[探究二]
實(shí)驗(yàn)方案：稱量xg Y、W合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問(wèn)題討論：
③欲計(jì)算W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是
 
．
④若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果是否有影響？
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C是三種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于18．A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6，A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3，C原子的質(zhì)子數(shù)比A少4．回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C的元素符號(hào)分別為
 
、
 
、
 
；
（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；A與C組成的化合物為
 
（用具體元素符號(hào)表示）；
（3）C單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）元素A的一種質(zhì)量數(shù)為32的核素，與元素B的一種核素構(gòu)成微粒為AB42-，1mol AB42-的質(zhì)量為104g，則元素B的該核素中的中子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是
 
．
（2）上述框圖中，①是
 
反應(yīng)，③是
 
反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫(xiě)出由D生成E的化學(xué)方程式：
 
．
（4）C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，F(xiàn)1和F2互為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成以下實(shí)驗(yàn)題
（1）用Na2CO3?10H2O晶體，配制0.2mol?L-1的Na2CO3溶液500mL．
a．實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，還缺少
 
；實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是
 
、
 
．
b．應(yīng)稱取Na2CO3?10H2O的晶體的質(zhì)量（用托盤(pán)天平稱�。�
 
．
c．配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：
①溶解　②搖勻�、巯礈臁、芾鋮s�、莘Q量�、揶D(zhuǎn)移溶液  ⑦定容
正確的操作順序是
 
（填序號(hào)）．
（2）某學(xué)生取5mL 某濃度的Na2SO4溶液，加入一定量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，確定加入的BaCl2溶液已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，延長(zhǎng)鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分：
成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g?mol-1）
蔗糖68.4342
硫酸鉀0.50174
阿司匹林0.35180
高錳酸鉀0.50158
硝酸銀0.04170
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是
 

A．蔗糖          B．硫酸鉀          C．高錳酸鉀          D．硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為
 

（計(jì)算結(jié)果保留三位小數(shù)）
（3）配制上述“鮮花保鮮劑”用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器是
 
（在橫線上填寫(xiě)缺少儀器的名稱）
（4）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：
①溶解  ②搖勻  ③洗滌  ④冷卻  ⑤稱量  ⑥轉(zhuǎn)移溶液  ⑦定容
正確的操作順序是
 
（填序號(hào)）
（5）在溶液配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是
 

A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在無(wú)色水溶液中能大量共存的是（　　）
A、Na+Mg2+Cl-OH-
B、MnO4-  HCO3-  OH-   K+
C、Fe3+  H+   SO42-  CH3COO-
D、K+   NO3-   CO32- Na+

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