【題目】根據(jù)題意填空
(1)環(huán)境專家認(rèn)為可以用鋁將水中的NO3﹣ 轉(zhuǎn)化為N2 , 從而清除污染.該反應(yīng)中涉及的粒子有:H2O,Al、OH﹣、Al(OH)3、NO3﹣、N2 , 請將各粒子分別填入以下空格.
NO3﹣++→++該反應(yīng)過程中,被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為 .
(2)若4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=﹣a KJ/mol
Fe2O3(s)+ C(s)= CO2(g)+2Fe (s)△H=+b KJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣c KJ/mol
寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
(3)將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL PH=14的溶液,然后用2mol/L的鹽酸滴定,可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如圖:則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
【答案】
(1)10Al;18H2O;10Al(OH)3;3N2;6OH﹣;5:3
(2)Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)△H=﹣( a﹣b﹣ c)KJ/mol
(3)2.016
【解析】解:(1)反應(yīng)中NO3﹣→N2 , N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià),共降低10價(jià),Al→Al(OH)3 , Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià),共升高3價(jià),根據(jù)電荷守恒可知OH﹣是生成物,由H元素守恒可知H2O是反應(yīng)物,化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為30,故N2系數(shù)為3,Al系數(shù)為10,根據(jù)N元素守恒可知NO3﹣系數(shù)為6,根據(jù)Al元素守恒可知Al(OH)3系數(shù)為10,電荷守恒可知OH﹣系數(shù)為6,根據(jù)H元素守恒可知H2O系數(shù)為,配平后離子方程式為6NO3﹣+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH﹣ . 由方程式可知被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比10:6=5:3.所以答案是:10Al、18H2O=10Al(OH)3、3N2、6OH﹣;5:3.(2)已知:①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=﹣a KJ/mol②Fe2O3(s)+ C(s)= CO2(g)+2Fe (s)△H=+b KJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣c KJ/mol由蓋斯定律可知,②﹣③× +①× 得:2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)△H=﹣( a﹣b﹣ c)KJ/mol.所以答案是:2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)△H=﹣( a﹣b﹣ c)KJ/mol.(3)由圖可知加入鹽酸不與立刻生成沉淀,說明鹽酸先中和氫氧化鈉,故合金全部溶解所得溶液為氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合溶液,溶液中n(Na+)=n(OH﹣)+n(AlO2﹣),當(dāng)加入鹽酸30mL時(shí),沉淀量最大,此時(shí)溶液為氯化鈉溶液,根據(jù)氯元素守恒有n(NaCl)=n(HCl)=0.03L×2mol/L=0.06mol,根據(jù)鈉元素守恒有n(NaCl)=n(Na)=n(Na+)=0.06mol,PH=14的溶液中c(OH﹣)=1mol/L,n(OH﹣)=0.02L×1mol/L=0.02mol,所以n(AlO2﹣)=0.06mol﹣0.02mol=0.04mol,所以n(Al)=n(AlO2﹣)=0.04mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(H2)×2=n(Na)×1+n(Al)×3,2n(H2)=0.06mol+0.04mol×3=0.18mol,故n(H2)=0.09mol,V(H2)=0.09mol×22.4L/mol=2.016L.所以答案是:2.016.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀.下列說法不正確的是( )
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D.得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B. =1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D.水電離的c(H+)=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中:K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液:①Na 2CO3 ②NaHCO3 ③苯酚鈉(不與堿反應(yīng)) ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
(1)在這五種電解質(zhì)溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是(填寫序號(hào)):
(2)已知:酸性H2CO3>苯酚>HCO3﹣ . 常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序?yàn)椋ㄌ顚懶蛱?hào)):
(3)寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式
(4)已知常溫下CH3COONH4 溶液呈中性,根據(jù)這一事實(shí)推測⑤溶液的pH7(填>、=或<),理由是: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
烴A的分子量為92且所有碳原子都在同一平面上。一種由烴A制備水楊酸的過程如下:
(1)請寫出由A生成B的反應(yīng)方程式:_____________________________________________。
(2)在合成線路中,設(shè)計(jì)第③和第⑤這兩步反應(yīng)的目的是 :__________________________。
(3)若與水楊酸相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請寫出下列反應(yīng)方程式
由水楊酸生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________________________。
①處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________;
⑤處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________;
該反應(yīng)類型為:__________。
(4)請寫出同時(shí)符合下列要求的水楊酸的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________________。
①滴入FeCl3 溶液,混合液顯紫色
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng)
③苯環(huán)上一氯代物有兩種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、下列物質(zhì)中:A.KI(s) B.C2H5OH(l) C.Cl2(g) D.CH3COOH(l) E.BaSO4(s) F.NaHSO4(s) G.石墨(s) H.蔗糖(s) I.NaOH(l)
(1)屬于非電解質(zhì)的是____________(填序號(hào),下同),屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________,屬于弱電解質(zhì)的是____________。
(2)能直接導(dǎo)電的是________________,能溶于水,且水溶液能導(dǎo)電的是________________。
Ⅱ、 根據(jù)下列事實(shí),完成相關(guān)的離子方程式或電離方程式
(1)Na2S溶液使酚酞顯紅色_________________________________。
(2)硫酸鋁鉀[明礬KAl(SO4)2·12H2O]可以作凈水劑_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在NH4Cl溶液中,離子濃度大小排隊(duì)正確的是( )
A. c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)
B. c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)
C. c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)
D. c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+)> c(OH-)
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