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11．在①硫酸 ②芒硝（Na2SO4•10H2O） ③三氧化硫 ④硫酸亞鐵四種化合物中，硫元素的質量分數由高到低的順序是（　�。�
A．①＞②＞③＞④B．③＞①＞④＞②C．①＞③＞④＞②D．②＞③＞④＞①

分析 物質的化學式分別為H2SO4、Na2SO4•10H2O、SO3、FeSO4，化學式中均含有1個S原子，相對分子質量越大，含硫量越小，以此解答該題．

解答 解：物質的化學式分別為H2SO4、Na2SO4•10H2O、SO3、FeSO4，相對分子質量分別為98、322、80、152，相對分子質量越大，含硫量越小，則硫元素的質量分數由高到底排列的順序是③＞①＞④＞②，
故選：B．

點評 本題考查質量分數有關計算，涉及化學式的計算，側重于學生的分析能力的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．從NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等離子中選出適當的離子組成電解質，采用惰性電極對其溶液進行電解．
（1）兩極分別放出H2和O2時，電解質的化學式可能是HNO3（H2SO4或Ba（NO3）2）（只寫一種即可，下同）；
（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質的化學式可能是CuSO4（AgNO3或Cu（NO3）2）；
（3）兩極分別放出氣體，氣體體積為1﹕1（同溫同壓），電解質的化學式可能是HCl或BaCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．晶體的世界豐富多彩，晶體的結構紛繁復雜．人教版課程標準高中教材《選修3》向我們展示了一些典型晶體的結構及性質的相關知識，如：干冰、冰、金剛石、石墨、釙、鉀、鎂、銅、NaCl、CsCl、CaF2．下圖是一個立方晶胞圖，請大家在上述所列物質范圍內回答下列問題：
（1）描述晶體結構的基本單元叫做晶胞，整塊晶體可以看作是數量巨大的晶胞無隙并置而成的．
（2）某分子晶體的晶胞如圖（B、C球所代表的位置無該分子）所示，則該分子晶體是干冰；該分子晶體中，一個分子周圍緊鄰12個分子．
（3）若圖是NaCl的晶胞圖，則A球代表Na+（或Cl-），B球代表Cl-（或Na+），C球代表無微粒．
（4）若圖是金剛石的晶胞圖，則碳原子處于A球和C球（或B球和C球）位置（選填“A球”、“B球”、“C球”）．
（5）某金屬晶體的晶胞如圖（A、C球所代表的位置無該金屬原子）所示，則該金屬晶體是銅（或Cu）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產品之一，用作為強氧化劑與氯化劑．下列有關氯氣及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．氯氣與甲烷發(fā)生取代反應，是制取二氯甲烷的有效方法
B．紅熱的鐵絲、銅絲都能在氯氣里劇烈燃燒，生成大量白色的煙
C．氯氣和次氯酸鈉都可用于殺菌、消毒，使用時要注意用量
D．聚氯乙烯是使用量非常大，應用領域最為廣泛的塑料，也是熟、熱食品常用的包裝材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．填寫下列空格：
（1）標準狀況下，5.6g N2的體積為4.48L，含有的氮原子數為2.408×1023（或0.4NA）．
（2）0.3mol O2與0.2mol O3，質量之比為1：1，所含的原子數之比為1：1．
（3）與16g氧氣所含有分子數相同的CO2 是22g，與16g氧氣所含原子總數相同的NH3是0.25mol．
（4）l mol CO2的質量是一個CO2分子質量的6.02×1023倍；5mol CO32-和12.5mol Mg2+含有相同的質量．
（5）在100mLAl2（SO4）3溶液中含0.6molSO42-，Al3+的物質的量濃度為4.0mol/L，從中取出25mL加水稀釋到100mL，則稀釋后的溶液中SO42-的物質的量濃度為1.5 mol•L-1．
（6）在標準狀況下，12.8g SO2和O2組成的混合氣體，體積為6.72L，則此混合氣體中SO2和O2的物質的量之比為1：2，其中O2的物質的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關除雜的實驗操作合理的是（　�。�
A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃
B．除去硝酸鉀晶體里少量的氯化鈉：加水溶解，蒸發(fā)結晶至有大量晶體析出，停止加熱用余熱蒸干
C．除去氮氣中少量氧氣：使氣體通過熾熱的銅粉
D．除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請回答下列問題：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦的化學方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再經焙燒制得．寫出TiCl4水解的化學方程式：TiCl4+（2+x）H2O=TiO2．xH2O↓+4HCl．
（4）反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用蒸餾的方法分離得到Ti，依據下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點/℃-25.0648.87141667
沸點/℃136.4109014123287
（5）電解食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．寫出NH4Cl和NA2HPO4的電荷守恒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．金屬鈦及鈦的合金被認為是21世紀重要的金屬材料．常溫下鈦不和非金屬酸反應．以鈦鐵礦【主要成分為FeTiO3（鈦酸亞鐵，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2雜質】為主要原料冶煉金屬鈦的主要工藝過程如下：

 回答下列問題：
（1）綠礬的化式是FeSO4•7H2O．
（2）FeTiO3與過量硫酸反應的離子方程式為FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O．
（3）取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現象，再加H2O2后出現微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質離子是Fe2+．這種H2TiO3即使用水充分洗滌，緞燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質是Fe2O3（填化式）．
（4）以TiO2為原料制取金屬鈦的其中一步反應為TiO2、氯氣和焦炭反應生成TiCl4，己知該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，則另一生成物為CO．
（5）用Mg還原TiCl4制金屬鈦取過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是隔絕空氣（或惰性氣氛中）；所得到的金屬鈦中混有少量雜質，可加入稀鹽酸或稀硫酸溶解后除去．

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