【題目】金屬鎳有廣泛的用途,粗鎳中含有少量FeZn、Cu、Pt等雜質(zhì),以硫酸鎳 溶液為電解液進行粗鎳 提純,下列說法正確的是(已知:氧化性的強弱順序為Fe2+Ni2+Cu2+

A. 陽極首先發(fā)生的電極反應是Ni2++2e-=Ni

B. 電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C. 電解后,溶液中存在金屬陽離子只有Fe2+Zn2+

D. 電解后,CuPt沉積在電解槽底部形成陽極泥

【答案】D

【解析】提純粗鎳時,粗鎳為陽極純鎳為陰極。A項,氧化性的強弱順序為Fe2+Ni2+Cu2+,還原性的強弱順序為FeNiCu,結合金屬活動性順序表,陽極首先發(fā)生的電極反應是:Zn-2e-=Zn2+錯誤;B項,電解過程中,陽極依次發(fā)生的電極反應為:Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+,陰極的電極反應為Ni2++2e-=Ni由于粗鎳中各物質(zhì)的含量未知,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不一定相等,錯誤;C項,電解后溶液中存在的金屬陽離子為Zn2+、Fe2+、Ni2+錯誤;D項,Cu、Pt不及Ni活潑在陽極不放電,沉積在電解槽底部形成陽極泥,正確;答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2O2作為氧化劑在反應時不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑,因而受到人們越來越多的關注。為比較Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答下列問題:

1)定性分析:圖甲可通過觀察________________定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理,其理由是_______________________。

2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40 mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______,檢查該裝置氣密性的方法是:關閉A的活塞,將注射器活塞向外拉出一段后松手,過一段時間后看__________,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。

3)加入MnO2粉末于H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

DA過程中,隨著反應的進行反應速率逐漸_________。(填 加快減慢,其變化的原因是_____________。(選填字母編號)

A.改變了反應的活化能 B.改變活化分子百分比

C.改變了反應途徑 D.改變單位體積內(nèi)的分子總數(shù)

4)另一小組同學為了研究濃度對反應速率的影響,設計了如下實驗設計方案,請幫助完成(所有空均需填滿)。

實驗編號

T/K

催化劑

濃度

實驗1

298

3FeCl3溶液

10ml 2%H2O2

實驗2

298

在實驗2中依次填_______________、________________。

可得到的結論是濃度越大,H2O2 分解速率__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N2H2為反應物,鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池,工作原理如下圖所示,下列說法不正確的是

A. b電極為負極

B. 反應過程中,溶液中的Cl-a電極移動

C. a電極的電極反應式為:N2+6e-+8H+=2NH4+

D. 電池反應為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同,下列說法中不正確的是(
A.兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為m:n
B.同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為m:n
C.同溫同壓下,A,B兩氣體的密度之比為n:m
D.相同狀況下,同體積A,B兩氣體的質(zhì)量之比為m:n

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是( 。

A.分子篩是一種硅酸鹽產(chǎn)品,在工業(yè)上常用作吸附劑和催化劑

B.生活中常見的汽油、塑料、涂料、木炭、豆油等都屬于有機物

C.用維生素C可以除去高錳酸鉀污跡,利用了維生素C的還原性

D.苯是一種重要的化工原料,可通過煤的干餾得到

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cu3N具有良好的電學和光學性能,在電子工業(yè)領域、航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工業(yè)等領域中,發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。

(1)N位于周期表中第 周期 族,與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構型是 。

(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為

(3)Cu+電子排布式為 ,其在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生歧化反應生成Cu2+和Cu,但CuO在高溫下會分解成Cu20,試從結構角度解釋高溫下CuO何會生成Cu2O:

(4)在Cu的催化作用下,乙醇可被空氣氧化為乙醛,乙醛分子中碳原子的雜化方式是 ,乙醛分子中H—C—O的鍵角 (填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C一0的鍵角。

(5)[Cu(H20)4]2+為平面正方形結構,其中的兩個H20被Cl-取代有兩種不同的結構,試畫出[Cu(H20)2(C1)2]具有極性的分子的結構式: 。

(6)Cu3N的晶胞結構如圖,N3-的配位數(shù)為 ,Cu+半徑為a pm,N3- 半徑為b pm,Cu3N的密度為 g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯或CCl4可用于萃取溴水中的Br2。下列說法正確的是

A.可用乙醇代替苯或CCl4作萃取劑

B.萃取時,可用長頸漏斗代替分液漏斗

C.振蕩后,要打開分液漏斗上端的塞子放氣

D.用苯萃取后分液時,先放出水層,再放出有機層

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是牙膏中某些主要成分檢驗流程圖,請回答以下問題:

1)牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%,主要用于增強牙膏的摩擦作用和去污效果,不同種類的牙膏含有的摩擦劑有所不同,在上述流程圖的第③步加入鹽酸后會產(chǎn)生不同現(xiàn)象,請你填空:

摩擦劑

實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象

SiO2

________________

_____________

CaCO3

________________

______________

Ca3(PO4)2

溶解無氣體,加NaOH至過量后又產(chǎn)生沉淀

______________

Al(OH)3

溶解無氣體,加NaOH至過量先產(chǎn)生沉淀后溶解

_______________

2)日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦劑,試回答下列相關問題:

A.根據(jù)你的推測,摩擦劑應具備下列性質(zhì)中的哪幾條?________________

①易溶于水 ②難溶于水 ③堅硬 ④柔軟 ⑤顆粒較大 ⑥顆粒較小

B.據(jù)調(diào)查,兩面針兒童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中華透明牙膏中所使用的摩擦劑依次是氫氧化鋁、碳酸鈣和二氧化硅,它們所屬的物質(zhì)類別依次是________________、____________、___________。

C.作牙膏摩擦劑的粉末狀碳酸鈣可以用石灰石來制備。以下是一種制備碳酸鈣的生產(chǎn)方案,其流程圖為,請你寫出上述方案中有關反應的化學方程式:

__________________________________________________

3)新制CuOH2的配制方法是__________________________。

牙膏中含有一定量的甘油,其主要功能是作保濕劑,在流程圖的第②步得到的澄清溶液中加入新制CuOH2,產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____,化學方程式為_________

4)實驗測定澄清溶液的pH>7,可能原因是___________

5)牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH() 5Ca2++3PO43-+OH-

進食后,細菌和酶作用于食物,產(chǎn)生有機酸,這時牙齒就會受到腐蝕,其原因是_____________________

已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小,質(zhì)地更堅固。用離子方程式表示,當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因:_____________,根據(jù)以上原理,請你提出一種其它促進礦化的方法_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

各容器中起始物質(zhì)的量與反應溫度如下表所示,反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關系如圖所示:

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

NO (g)

CO (g)

T1

0.20

0.20

T1

0.30

0.30

T2

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 達到平衡時,乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的小

C. T1℃時,若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,則反應達到新平衡前v(正)>v(逆)

D. T2℃時,若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2,則達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

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