【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在一定體積的某維生素C(化學式C6H8O6)溶液中加入a mol·L-1I2溶液V1 mL,使維生素C完全氧化,充分反應后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。
已知發(fā)生的反應為:C6H8O6+I2=C6H6O6+2H++2I- , 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是多少mol?(寫出簡要的計算過程)。
【答案】(aV1- 0.5bV2) ×10-3
【解析】
根據(jù)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,剩余碘的物質(zhì)的量=n(Na2S2O3)=×V2×10-3L×bmol·L-1=0.5bV2×10-3mol,則氧化維生素C消耗的碘的物質(zhì)的量為V1×10-3L×amol·L-1- 0.5bV2×10-3mol =(aV1- 0.5bV2) ×10-3mol,再根據(jù)C6H8O6+I2=C6H6O6+2H++2I-,碘單質(zhì)氧化維生素C按1:1反應,則維生素C的物質(zhì)的量=氧化維生素C消耗的碘的物質(zhì)的量=(aV1- 0.5bV2) ×10-3mol。
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【題目】下列有關(guān)實驗操作或?qū)嶒炘頂⑹?/span>正確的是
A.可以用pH試紙測定飽和氯水的pH
B.用10mL量筒量取8.5 mL 0.1 mol·L-1 鹽酸
C.用圖1所示操作檢查裝置的氣密性
D.實驗室用圖2所示裝置制取純凈的NO2
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【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是
A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B. 常溫時,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O+OH
C. 由Na和C1形成離子鍵的過程:
D. 電解精煉銅的陰極反應:Cu2+ +2eCu
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【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X原子是所有原子中半徑最小的,Y元素最高正價與最低負價之和為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,請回答:
(1)R離子電子排布式為:_____________________。
(2)X與Q形成的化合物屬于__________化合物(填“離子”或“共價”)
(3)由以上兩種元素組成的化合物中,常溫下呈液態(tài)的化合物A,原子比例為2:1,其結(jié)構(gòu)式為__________,其熔點,沸點較高時因為分子間存在__________;呈淡黃色固體的化合物B,其電子式:__________。
(4)如果由三種元素組成化合物中,C為兩性不溶物,D為強堿,則C與D反應的化學方程式為_____________________________________________。
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【題目】實驗室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應原理為C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl,可能發(fā)生的副反應是C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。
回答下列問題:
(1)用儀器a代替普通分液漏斗的目的是_______________。
(2)裝置A中MnO2可以用KMnO4代替,反應可以在常溫下進行,試寫出反應的離子方程式__。
(3)儀器b中冷凝水從___(填“p”或“q”,下同)口進,___口出。
(4)若撤去裝置B,對實驗的影響是______________。
(5)實驗時發(fā)現(xiàn)D中導管口處氣泡速率過快,合理的解決方法是___________。
(6)已知:CCl3CHO+OH-CHCl3+HCOO-;HCOO-+I2H++2I-+CO2↑;I2+2S2O32-2I-+S4O62-。稱取0.40 g產(chǎn)品,配成待測溶液,加入20.00 mL 0.100 mol·L-1碘標準溶液,再加入適量Na2CO3溶液,反應完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點。重復上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。滴定時所用指示劑是___________,達到滴定終點時的現(xiàn)象是_________________,測得該產(chǎn)品的純度為_____(保留一位小數(shù))。
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【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實線標出。
根據(jù)信息回答下列問題:
(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為___________。
(2)Fe元素位于周期表的________分區(qū);Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價為_______。
(3)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有________。
(4)根據(jù)VSEPR理論預測ED4-的空間構(gòu)型為________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的分子式為_________(寫2種)。
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【題目】常溫下,分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液,分別滴入濃度為1.000mol·L-1,0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液,測得3個反應體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖,在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是
A. 3種HCl溶液的c(HCl):最大的是最小的100倍
B. 曲線a、b、c對應的c(NaOH):a>b>c
C. 當V(NaOH)=20.00mL時,3個體系中均滿足:c(Na+)=c(Cl-)
D. 當V(NaOH)相同時,pH突躍最大的體系中的c(H+)最大
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【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列有關(guān)說法正確的是( )
A. KO2中只存在離子鍵
B. 超氧化鉀的化學式為KO2,每個晶胞含有1個K+和1個O2-
C. 晶體中與每個K+距離最近的O2-有6個
D. 晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合
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【題目】混合動力汽車(HEV)中使用了鎳氫電池,其工作原理如圖所示其中M為儲氫合金,MH為吸附了氫原子的儲氫合金,KOH溶液作電解液。關(guān)于鎳氫電池,下列說法不正確的是
A. 充電時,陰極附近pH降低
B. 電動機工作時溶液中OH-向甲移動
C. 放電時正極反應式為: NiOOH+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-
D. 電極總反應式為:M+Ni(OH)2 = MH+NiOOH
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