【題目】下列說法中,正確的是( )
A.反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí),△H<0
B.已知反應(yīng)H2 (g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)平衡常數(shù)為K,則2H2 (g)+2I2(g)4HI(g)的平衡常數(shù)為2K
C.ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
【答案】D
【解析】
試題分析:A.△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和,當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí),△H>0,故A錯(cuò)誤;B.因?yàn)橄嗤瑴囟认,化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵膎倍,則化學(xué)平衡常數(shù)為原來的n次方倍,所以反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)為K,則2H2(g)+2I2(g)4HI(g)的平衡常數(shù)為K2,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)△G=△H-T△S判斷,對(duì)于△H<0、△S>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)△G<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;D.催化劑只改變反應(yīng)速率,不改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.水電離的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是( )
A.H+、Na+、OH﹣
B.Na+、NO3﹣、Cl﹣
C.K+、H+、HCO3﹣
D.Ca2+、SO42﹣、CO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液,恰好中和時(shí),所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3,則這三者的關(guān)系是( )
A.V1>V2>V3 B.V1<V2<V3 C.V1=V2>V3 D.V1=V2<V3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時(shí)期,科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn),進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子,可接受1個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基(O2―),進(jìn)而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機(jī)體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)(抗氧化酶和抗氧化劑),能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì),機(jī)體因此受到保護(hù)。人們利用羥胺(NH2OH)氧化的方法可以檢測(cè)其生物系統(tǒng)中O2―含量,原理是O2―與羥胺反應(yīng)生成NO2―和一種過氧化物。NO2―在對(duì)氨基苯磺酸和α—萘胺作用下,生成粉紅的偶氮染料,該染料在λ=530nm處有顯著吸收,且其吸收值與c(NO2―)成正比,從而可計(jì)算出樣品中的O2―含量。某實(shí)驗(yàn)室用以上方法處理后測(cè)得溶液中:c(NO2―) =2.500×10-3 molL-1。
(1)請(qǐng)將測(cè)定原理有關(guān)的離子方程式缺少的物質(zhì)補(bǔ)充完整并配平:
NH2OH +O2― +H+=NO2― + +H2O。
(2)計(jì)算該樣品中c(O2― ) = 。
(3)如用羥胺氧化法測(cè)定O2―時(shí),將其生成的過氧化物作為檢測(cè)物,若選用酸性K2Cr2O7溶液進(jìn)行定量分析,請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式 。
(4)NO2―既有氧化性,又有還原性。NaNO2大量進(jìn)入血液時(shí),能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+,正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價(jià)鐵血紅蛋白,失去攜氧功能,引起中毒,甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗(yàn)NO2―的是 。
A.FeCl2 KSCN B.KMnO4 H2SO4
C.AgNO3 HNO3 D.KI—淀粉試液
(5)某研究性學(xué)習(xí)小組,為研究光化學(xué)煙霧消長(zhǎng)規(guī)律,在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中,測(cè)得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的消失,記錄于右圖,根據(jù)圖中數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷下列推論中最不合理的是 。
A.NO的消失的速率比RH快 B.NO生成了NO2
C.RH及NO2可以生成PAN及O3 D.O3生成了PAN
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡:aA(g) + bB(g)xC(g),符合下圖所示的關(guān)系(c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,T表示溫度,p表示壓強(qiáng))。在圖中,Y軸是指( )
A.反應(yīng)物A的百分含量
B.平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量
C.平衡混合氣的密度
D.平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2、CS2、COS是由C、O、S三種元素形成的結(jié)構(gòu)相似的化合物。
(1)下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是 (填序號(hào))
a.亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中,產(chǎn)生氣泡
b.氧化性:濃H2SO4>H2CO3
c.CS2中碳元素為+4價(jià),硫元素為﹣2價(jià)
d.SO2有較強(qiáng)還原性,而CO2無(wú)還原性
(2)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害。
①羰基硫的結(jié)構(gòu)式為: 。沸點(diǎn):CO2_____COS(填“大于”或“小于” ),說明原因________。
②下列有關(guān)羰基硫的推測(cè)肯定不正確的是
A.COS分子中,所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.COS分子是含有極性鍵的非極性分子
C.COS分子中三個(gè)原子處于同一直線上
D.COS可能在O2中燃燒
③羰基硫(COS)用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下圖:
已知A是一種鹽,則A的化學(xué)式為 ;氣體單質(zhì)a為 。
(3)在恒容密閉容器中,CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),反應(yīng)前CO和H2S的物質(zhì)的量均為10 mol,平衡后CO的物質(zhì)的量為8 mol,回答下列問題:
①升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是___________________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
②平衡時(shí),繼續(xù)通入CO 10 mol和H2S 10 mol,一段時(shí)間后再次達(dá)到平衡,此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“或”“不變“)。
(4)若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.容器內(nèi)氣體密度保持不變
b.CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化
c.c(H2)=c(H2S)
d.υ(H2)正=υ(H2S)逆
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯:,下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)
B. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種
C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7
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