Processing math: 100%
16.下列溶液物質(zhì)的量濃度最大的是( �。�
A.200mL含9.5g MgCl2的溶液
B.31g Na2O溶于水配成1L溶液
C.4%的H2SO4溶液(ρ=1.025g•cm-3
D.213mL 0.5mol•L-1鹽酸和82mL 0.5mol•L-1鹽酸的混合液

分析 A.根據(jù)n=mM計算出氯化鎂的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=nV計算出氯化鎂的物質(zhì)的量濃度;
B.根據(jù)n=mM計算出銀的物質(zhì)的量,根據(jù)鈉離子守恒得出氫氧化鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=nV計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度;
C.根據(jù)c=1000ρwM計算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度;
D.濃度相同的鹽酸,混合后溶液的濃度不變.

解答 解:A.9.5g氯化鎂的物質(zhì)的量為:9.5g95g/mol=0.1mol,該溶液的密度為:0.1mol0.2L=0.5mol/L;
B.31g氧化鈉的物質(zhì)的量為:31g62g/mol=0.5mol,0.5mol氧化鈉溶于水生成1mol氫氧化鈉,則反應后溶液濃度為:1mol1L=1mol/L;
C.4%的H2SO4溶液(ρ=1.025g•cm-3)的濃度為:c=1000×1.025×498mol/L=0.42mol/L;
D.213 0.5mol•L-1鹽酸和82mL 0.5mol•L-1鹽酸的混合液,兩溶液濃度相同,混合液中濃度仍然為0.5mol/L;
根據(jù)分析可知,溶液物質(zhì)的量濃度最大的為B,
故選B.

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算,題目難度中等,明確物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是(  )
A.若酸性HA>HB,則相同條件下,溶液的pH大小為NaA>NaB
B.相同條件下,將pH=11的NaOH溶液和氨水分別稀釋成pH=9的溶液,所加水的體積前者大
C.pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合時,溶液中離子濃度的大小順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D.0.1 mol•L-1的某二元弱酸鹽Na2A溶液中,c(Na+)═2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.可用來鑒別苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、己烯的一組試劑是( �。�
A.銀氨溶液、濃溴水B.酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液
C.酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水D.氯化鐵溶液、濃溴水

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.某化學反應過程如圖所示,由圖得出的判斷,錯誤的是( �。�
A.乙醇發(fā)生了還原反應B.反應中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象
C.銅是此反應的催化劑D.生成物是乙醛

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.短周期主族元素X、Z、Y、W的原子序數(shù)依次增大.其中X、Y同主族,Y的單質(zhì)是一種良好的半導體材料,Z元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),W是同周期中原子半徑最小的元素.下列敘述正確的是( �。�
A.W-的離子半徑大于Z3+的離子半徑
B.W、X形成的化合物為離子化合物
C.X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強
D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的強

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.氯酸鈉(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌.以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O.
(1)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2.該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑,它們都能和濃鹽酸反應制取Cl2.若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2,當生成5mol Cl2時,通過還原反應制得氯氣的質(zhì)量為71克.
(2)從濾液中得到的NaClO2•3H2O晶體的操作依次是dc(填寫序號).
a.蒸餾    b.灼燒    c.過濾   d.冷卻結(jié)晶 e加熱蒸發(fā) f洗滌 g 干澡
(3)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時真正起作用的是HClO2.下表是 25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸HClO2HFHCNHS
Ka/mol•L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
①常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaF)>pH(NaClO2);體積相等,物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為:前者大(填“前者大”“相等”或“后者大”).
②Na2S是常用的沉淀劑.某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS;當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5mol•L-1)此時的S2-的濃度為6.3×10-13mol/L.
③為除工業(yè)廢水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì)離子,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的試劑是B
A NaOH      B FeS    C  Na2S
已知Ksp(FeS)=6.3×10-10;Ksp(CuS)=6×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.CuCl2、CuCl是重要的化工原料,廣泛地用作有機合成催化劑.實驗室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料,一種制備銅的氯化物的流程如下:

(1)上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是防止Cu2+水解.試劑X、固體J的物質(zhì)分別為B.
A.NaOH   Fe(OH)3B.CuO    Fe(OH)3
C.NH3•H2O  Fe(OH)2        D.CuSO4     Cu(OH)2
(2)反應②是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀.寫出制備CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O_2CuCl↓+4H++SO42-
(3)以石墨為電極,電解CuCl2溶液時發(fā)現(xiàn)陰極上也會有部分CuCl析出,寫出此過程中陰極上的電極反應式Cu2++e-+Cl-=CuCl.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是( �。�
A.①Na,K,Rb  ②N,P,As  ③O,S,Se  ④Na,P,Cl元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
B.下列原子中,①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4對應的第一電離能最大的是④
C.某元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,該元素在第三周期第 IIA族
D.以下原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22 s22p63s23p4半徑最大的是①

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃).
電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
HClOHClO?ClO-+H+2.95×10-8
H2SH2S?H++HS-
HS-?H++S2-
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-
K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列問題:
(1)當升高溫度時,K值變大,向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液,K值不變(以上選填“變大”“變小”或“不變”).
(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系在相同條件下K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強.
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸,其中酸性最強的是H3PO4,最弱的是HPO42-
(4)同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律K1:K2:K3≈1:10-5:10-10,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用.
(5)請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù),寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式:
①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閻戣姤鍤勯柤鍝ユ暩娴犳艾鈹戞幊閸婃鎱ㄧ€靛憡宕叉慨妞诲亾闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘劖顏熼梻浣芥硶閸o箓骞忛敓锟� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬崘顕ч埞鎴︽偐閸欏鎮欑紓浣哄閸ㄥ爼寮婚妸鈺傚亞闁稿本绋戦锟�