【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng) CO2(g)+C(s) 2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如下圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng) CO2(g)+C(s) 2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0
B.體系的總壓強(qiáng)p總:p總(狀態(tài)Ⅱ) <2p總(狀態(tài)Ⅰ)
C.體系中 c(CO):c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)
D.逆反應(yīng)速率v逆: v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)
【答案】C
【解析】
試題分析:A.由氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大可知△S>0,由圖中溫度高平衡時(shí)c(CO2)小,則升高溫度平衡正向移動(dòng),可知△H>0,故A錯(cuò)誤;B.分別加入0.1molCO2和0.2molCO2,曲線I為加入0.1molCO2,曲線II為加入0.2molCO2,若平衡不移動(dòng),體系的總壓強(qiáng)為P總(狀態(tài)Ⅱ)=2P總(狀態(tài)Ⅰ),但加壓CO2(g)+C(s)2CO(g)平衡逆向移動(dòng),為使c(CO2)相同,則加熱使平衡正向移動(dòng),則體系的總壓強(qiáng)為P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P總(狀態(tài)Ⅰ),故B錯(cuò)誤;C.狀態(tài)II、狀態(tài)Ⅲ的溫度相同,狀態(tài)II看作先加入0.1molCO2,與狀態(tài)Ⅲ平衡時(shí)CO的濃度相同,再加入0.1molCO2,若平衡不移動(dòng),Ⅱ狀態(tài)CO的濃度等于2倍Ⅲ,但再充入CO2,相當(dāng)增大壓強(qiáng),平衡左移,消耗CO,則c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ),故C正確;D.狀態(tài)I、狀態(tài)Ⅲ的溫度不同,溫度高反應(yīng)速率快,則逆反應(yīng)速率為V逆(狀態(tài)Ⅰ)<V逆(狀態(tài)Ⅲ),故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用石灰水保存鮮蛋是一種化學(xué)保鮮法,石灰水能保存鮮蛋的原理是( )
A. 石灰水具有強(qiáng)堿性,殺菌能力強(qiáng)
B. Ca(OH)2能與鮮蛋呼出的CO2反應(yīng),生成碳酸鈣薄膜,起保護(hù)作用
C. 石灰水是電解質(zhì)溶液,能使蛋白質(zhì)鹽析
D. 石灰水能滲入蛋內(nèi),中和酸性物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2O5在一定溫度下可發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0。T1溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5氣體,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
時(shí)間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5) / (mol/L) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法正確的是( )
A. 500 s內(nèi) NO2的生成速率為 2. 96×10-3mol/(L·s)
B. T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%
C. 平衡后,其他條件不變,將容器體積變?cè)瓉淼?/2,則c(N2O5)<5.00mol/L
D. T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2,若T1>T2,則K1>K2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 原子半徑:W>X>Y>Z>M
B. XZ2為直線形的共價(jià)化合物
C. X、Y、Z 分別與M元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)依次升高
D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素,B元素3p能級(jí)半充滿;C是所在周期電負(fù)性最大的元素;D是第四周期未成對(duì)電子最多的元素。試回答下列有關(guān)的問題:
(1)寫出D元素價(jià)電子的電子排布式:______________。
(2)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。
①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是_____________。NO3-中心原子的軌道雜化類型為__________。
②在[D(H2O)6] 3+中D3+與H2O之間形成的化學(xué)鍵稱為______,1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵有________mol。
(3)已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中________(填化學(xué)式)為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為_____________。
(4)由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中,陰、陽離子都具有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu),它們都可以看做剛性圓球,并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖:
晶胞中距離一個(gè)A+最近的C-有________個(gè),這些C-圍成的圖形是______________,若晶體密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則A+的離子半徑為________cm(用含NA與ρ的式子表達(dá))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe3+、SO42-、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,X可能是
A.Na+ B.OH– C.CO32- D.Cl–
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)密閉容器中,盛有N2和H2,它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1,在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3,10min后測(cè)得N2的濃度是0.8 mol·L-1,則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是 ( )
A. 0.1mol.L-1.min-1 B. 0.2mol.L-1.min-1 C. 0.3mol.L-1.min-1 D. 0.6mol.L-1.min-1
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