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【題目】下列敘述中，正確的是( )

A．氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了變化

B．含化合價升高元素的反應物被氧化

C．得到電子的物質(zhì)被氧化

D．氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)

【答案】B

【解析】

試題分析：A、氧化還原反應的特征是元素化合價發(fā)生了變化，其本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，錯誤；B、元素的化合價升高，則失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，正確；C、得到電子的物質(zhì)為氧化劑，在反應中被還原，錯誤；D、氧化還原反應中，同種元素可能既失去電子也得到電子，如氯氣與水的反應，氧化劑、還原劑可為同種物質(zhì)，錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關鐵及其化合物的說法中不正確的是(　　)

A. 工業(yè)上在高溫下用CO還原含Fe2O3的鐵礦石煉鐵

B. 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4

C. 工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲存、運輸濃硝酸和濃硫酸

D. 氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

_____SiO2(s)＋_____C(s)＋_____N2(g)_____Si3N4(s)＋_____CO(g)

（1）配平上述反應的化學方程式(將化學計量數(shù)填在橫線上)；

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K =_______________________；

（3）若上述反應為放熱反應，則其反應熱H_______零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，則上述平衡向_______反應方向移動(填“正”或“逆”)其平衡常數(shù)值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

（4）若溫度不變，使壓強增大，則上述平衡向_______反應方向移動(填“正”或“逆”)；其平衡常數(shù)值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)混合后，一定能形成離子鍵的是

A. H2、F2 B. NO、O2 C. 稀硫酸與NaCl溶液 D. BaCl2溶液與純堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂是一種重要的金屬資源，在各領域都具有重要的作用。

（1）皮江法煉鎂是我國生產(chǎn)鎂的重要方法，其實質(zhì)是在高溫和真空條件下，有氧化鈣存在時，通過硅還原氧化鎂生成鎂蒸氣，與反應生成的固體硅酸二鈣(2CaO·SiO2)相互分離，并經(jīng)冷凝得到結(jié)晶鎂。寫出該反應的化學反應方程式。

電解槽中先得到的是鎂的蒸氣，鎂蒸氣可以在下列 (填編號)氣體氛圍中冷卻。

A．空氣 B．氮氣 C．水蒸氣 D．氫氣

（2）目前發(fā)達國家80%的鎂來自于電解熔融氯化鎂。電解原料無水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟：①在干燥的HCl氣流中加熱脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮冷卻結(jié)晶。

其步驟先后順序是_____________________（步驟可重復使用）；在干燥的HCl氣流中加熱時，能得到無水MgCl2，其原因是______________________。

（3）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l012，當溶液中c(Mg2+)≤1.0×105mol·L1可視為沉淀完全，則此溫度下應保持溶液中c(OH－)≥_______________mol·L1。

（4）在Mg(OH)2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液，溶液變澄清。反應原因可能有兩個：一是NH4+水解產(chǎn)生H+，H+再與Mg(OH)2反應；二是_____________________（用離子方程式表示）。要驗證誰是Mg(OH)2溶解的主要原因，可選取________代替NH4Cl溶液作對照實驗。