Question

已知：
①2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+483.6kJ；
②H₂（g）+S（g）→H₂S（g）+20.1kJ．
下列判斷一定正確的是（　　）

• A、1mol氫氣完全燃燒吸熱246.8 kJ
• B、1mol水蒸氣和1mol硫化氫的能量相差221.7 kJ
• C、由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
• D、若反應②中改用固態(tài)硫，放熱將小于20.1 kJ

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：A．氫氣燃燒為放熱反應；
B．依據(jù)蓋斯定律②-

①

2

得H₂O（g）+S（S）→H₂S（g）+

1

2

O₂（g）△H=221.7KJ/mol，結(jié)合反應熱△H=生成物總能量-反應物總能量解答；
C．物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，依據(jù)①②不能判斷水合硫化氫的能量高低；
D．固態(tài)硫轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫需要吸收熱量．

解答： 解：A.1mol氫氣完全燃燒方程放熱246.8 kJ，故A錯誤；
B．依據(jù)蓋斯定律②-

①

2

得H₂O（g）+S（S）→H₂S（g）+

1

2

O₂（g）△H=221.7KJ/mol，所以1mol固態(tài)硫和1mol水蒸氣的總能量比1mol硫化氫氣體和

1

2

mol氧氣的總能量低221.7KJ，故B錯誤；
C．物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，依據(jù)①②不能判斷水合硫化氫的能量高低，故C錯誤；
D．固態(tài)硫轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫需要吸收熱量，所以若反應②中改用固態(tài)硫，放熱將小于20.1 kJ，故D正確；
故選D．

點評：本題是對熱化學方程式知識的考查，注意物質(zhì)三態(tài)轉(zhuǎn)化時的熱效應，題目難度中等．