【題目】骨膠黏劑是一種極具應(yīng)用前景的醫(yī)用高分子材料。某骨膠黏劑的制備原料為聚酯三元醇,其合成原理如下:
已知:R1COOR2+R318OHR1CO18OR3+R2OH
下列說法正確的是
A.單體Ml可用于配制化妝品,且分子中含有3個(gè)手性碳原子
B.改變Ml在三種單體中的比例,可調(diào)控聚酯三元醇的相對(duì)分子質(zhì)量
C.該合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
D.X、Y、Z中包含的結(jié)構(gòu)片段可能有
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.20mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL 0.20mol·L-1的NaHSO3溶液,滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.溶液中水的電離程度:b>a>c
B.pH=7時(shí),消耗的V(NaOH)<10.00mL
C.在室溫下K2(H2SO3)約為1.0×10-7
D.c點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)解釋的是
①溴水中存在化學(xué)平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,增大壓強(qiáng)后顏色加深
④合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀:Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)
A.①④B.③④C.②⑤D.②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國是個(gè)鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
I.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol
則反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H= kJ/mol。
II.反應(yīng)1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡。
(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。
(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________
a.提高反應(yīng)溫度
b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c.選取合適的催化劑
d.及時(shí)吸收或移出部分CO2
e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
III.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。
(2)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向____________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。
(3)以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題:
1)B極上的電極反應(yīng)式為 。
2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,當(dāng)陽極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),消耗甲烷的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是
選項(xiàng) | A | B | C | D |
裝置或操作 | 取兩支試管各加入4 mL 0.01 mol/L的草酸溶液,分別滴加2 mL 0.1 mol/L、0.2 mol/L的高錳酸鉀溶液 | 向分別盛有5 mL 0.1 mol/L的硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶液,一段時(shí)間后,分別放在冷水和熱水中。 | ||
現(xiàn)象 | 褪色并觀察褪色的時(shí)間 | 左邊棉球變黃,右邊棉球變藍(lán) | 試管中先出現(xiàn)淡黃色固體,后出現(xiàn)黃色固體 | 試管中液體變渾濁且熱水中首先出現(xiàn)渾濁 |
結(jié)論 | 其他條件不變時(shí),反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 | 溶解度:AgCl>AgBr>AgI | 不能說明溫度越高,速率越快 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.H2O(g)= H2(g)+O2(g) ΔH=242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)= H2O(g) ΔH=242 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=484 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)常溫下0.1mol/L的醋酸溶液,以下說法正確的是
A.由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13mol/L
B.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍:pH(醋酸) <pH(鹽酸)
D.與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下的可逆反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H <0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.溫度:T1< T2 <T3
B.正反應(yīng)速率:ν(a)>ν(c); ν(b)>ν(d)
C.平衡常數(shù): K(a) =K(c) ;K(b) >K(d)
D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c);M(b)>M(d)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是五種主族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì).
元素 | 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì) |
X | 氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以化合成鹽 |
Y | 原子中s電子數(shù)與p電子數(shù)相同,且p電子的能量最高 |
Z | 單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰,生成黃色粉末 |
W | 最外層電子排布(n+1)sn(n+1)pn﹣1 |
T | 單質(zhì)升華可以產(chǎn)生紫色的煙 |
(1)寫出X元素的原子核外電子排布__;其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)__(填“穩(wěn)定”或“活潑”),該元素的非金屬性__(填“強(qiáng)”或“弱”),證明其強(qiáng)弱的理由是__.
(2)Z單質(zhì)在空氣中燃燒生成黃色粉末,寫出該物質(zhì)的電子式__;已知w的氯化物在177.8°C時(shí)會(huì)發(fā)生升華現(xiàn)象,由此可以判斷它的晶體類型為__.
(3)W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以與X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng),寫出反 應(yīng)的離子方程式:__,__.
(4)一種元素有多種可變價(jià)態(tài),一般高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物成酸,低價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物成堿.Y、T可形成多種化合物,其中T元素的化合價(jià)為+3、+5時(shí),形成的化合物的化學(xué)式為__.
A.T2Y4 B.T4Y9 C.T6Y10 D.T2Y3.
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