【題目】下列除去雜質(zhì)方法正確的是（ ）

A. 除去CO2中混有的CO：用濃NaOH溶液洗氣

B. 除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量稀鹽酸后，過濾、洗滌

C. 除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸發(fā)結(jié)晶

D. 除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硫酸后，過濾、洗滌

【答案】D

【解析】

A．二氧化碳與NaOH反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯(cuò)誤；

B．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故B錯(cuò)誤；

C．二者均溶于水，但二者的溶解度受溫度影響不同，不能蒸發(fā)分離，應(yīng)利用結(jié)晶法，故C錯(cuò)誤；

D．CuO與稀硫酸反應(yīng)，而Cu不能，則加適量稀硫酸后，過濾、洗滌可除雜，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于a g 氫氣 和b g氦氣，下列說法正確的是（ ）

A. 同溫、同壓下，氫氣和氦氣的體積比是a:2b

B. 同溫、同壓下，若a=b，則氫氣 和氦氣的物質(zhì)的量之比為2：1

C. 體積相同時(shí)，氦氣的質(zhì)量一定大于氫氣的質(zhì)量

D. 同溫同壓下，若二者的物質(zhì)的量相同，其所含原子數(shù)也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示．
則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.醋酸的電離程度：a＜b＜c
B.溶液的pH值：b＜a＜c
C.蘸取a點(diǎn)溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得pH值一定偏大
D.若分別取a、b、c三點(diǎn)的溶液各10 mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】六種主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序數(shù)依次增大，均小于54；常溫下A2B呈液態(tài)，是食物中主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一；高純C單質(zhì)具有良好的半導(dǎo)體性能；D、X、Y原子核外最外層電子數(shù)均為7；過渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2B3常用作外墻涂料．請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）將D2水溶液滴入淺綠色的ZD2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ． ①學(xué)生甲認(rèn)為X2和Y2都可能將Z2+氧化為Z3+ ， 他推理的依據(jù)是 ．
②而學(xué)生乙認(rèn)為X2和Y2都不能將Z2+氧化為Z3+；學(xué)生丙認(rèn)為X2能將Z2+氧化為Z3+而Y2不能．學(xué)生乙、丙推理的依據(jù)是 ．
（2）A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作無公害的消毒殺菌劑等．①W的電子式為 ， W第一步電離方程式為 ．
②如果配制W溶液的水中含有Z3+ ， 會(huì)削弱W的消毒殺菌能力，甚至?xí)耆⒕饔茫囉没瘜W(xué)方程式分析其原因： ．
（3）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族，原子核外電子層數(shù)均小于7；常溫下其單質(zhì)，在空氣中錫、鍺不反應(yīng)，而鉛表面會(huì)生成一層氧化鉛，鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)．由此可得出以下結(jié)論：①鍺的原子序數(shù)為；
②它們+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式） ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】抗甲流感藥物達(dá)菲（Tamiflu）是以莽草酸（A）為原料，經(jīng)過十步反應(yīng)合成制得．莽草酸可以從常用的烹調(diào)香料“八角”中提取．達(dá)菲及A（莽草酸）、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖甲：
已知：
化合物A、B、C、D存在如圖乙所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
回答下列問題：
（1）寫出達(dá)菲中含氧官能團(tuán)的名稱：；
（2）寫出A→C的反應(yīng)類型：；
（3）寫出B→E的化學(xué)方程式：；
（4）寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（5）已知B有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列性質(zhì)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式①與FeCl3溶液作用顯紫色；
②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀；
③苯環(huán)上的一鹵代物有2種．
（6）設(shè)計(jì)A生成C的目的 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2 ． 查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧．
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是 ．
（2）用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是 ．
（3）在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和的洗氣瓶．
（4）用如圖所示裝置收集滿Cl2 ， 再通入SO2 ， 集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
a.研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH﹣外）只有SO 、Cl﹣ ， 證明無色液體是SO2Cl2 ．
①寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． ②檢驗(yàn)該溶液中Cl﹣的方法是 ．
b.繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是 ．
②寫出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并闡述理由 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是化合物，B是金屬單質(zhì)，它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）金屬B在元素周期表中的位置是 ， B和A的濃溶液反應(yīng)的條件是 ． 寫出少量B與A的稀溶液反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）常溫下0.1 mol/L E的水溶液中各離子濃度大小關(guān)系為 ．
（3）L轉(zhuǎn)化為I的現(xiàn)象是 ． 寫出有關(guān)的化學(xué)方程式： ．
（4）如何檢測(cè)H溶液中陽離子的存在，寫出實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論： ．
（5）已知25℃時(shí)Fe（OH）3的Ksp=3.5×10﹣39 ， 現(xiàn)將4.0×10﹣8 mol/L E溶液與2.0×10﹣8 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略溶液混合時(shí)體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影 3 區(qū)域的是

A. Cl2＋2NaI==2NaCl＋I2 B. CH4＋2O2CO2＋2H2O

C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D. 2H2O22H2O＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CO—R，則—R可能是

A.—OHB.一CH3C.—HD.—O—CH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案