Question

【題目】在下列各說(shuō)法中，正確的是

A. 對(duì)于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1，(Q＞0)，若反應(yīng)中充入1mol SO2和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)，放出的熱量一定是Q/2 kJ

B. 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示

C. Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

D. ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、對(duì)于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-QkJmol-1，（Q＞0），若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，放出的熱量一定小于Q/2kJ，故A錯(cuò)誤；

B、熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)指標(biāo)是物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，可以用分?jǐn)?shù)表示，故B錯(cuò)誤；

C、Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D、焓變和物質(zhì)的量和物質(zhì)聚集狀態(tài)有關(guān)，計(jì)量數(shù)改變，反應(yīng)的焓變改變，故D錯(cuò)誤；故選C。