Question

【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HA、HB兩種弱酸溶液中，兩溶液中pH與粒子濃度比值的對數關系如圖所示，已知pK＝－lgKa。下列有關敘述錯誤的是

A. HA、HB兩種酸中，HB的酸性弱于HA

B. b點時，c(B—)＝c(HB)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

C. 同濃度同體積的NaA和NaB溶液中，陰離子總數相等

D. 向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、a點，pH=4，即 時pH=4， Ka（HA）=10-4，b點，pH=5，Ka（HB）=10-5，所以HA、HB兩種酸中，HB的酸性弱于HA，故A正確；

B、b點，，根據電荷守恒，c(Na+)＋c(H+)＝c(OH—) ＋c(B—)，pH=5，溶液呈酸性c(H+)＞c(OH—)，所以c(Na+)＜c(B—)，b點溶液中c(B—)＝c(HB)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)，故B正確；

C、根據A選項，HB的酸性弱于HA，B—水解程度大于A—，所以根據電荷守恒可知同濃度同體積的NaA和NaB溶液中，陰離子總數NaA大于NaB，故C錯誤；

D、，故D正確。選C。