如圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、ab在兩處的腐蝕速率a＜b
B、a、b兩處鐵釘中的碳均為正極
C、a、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化
D、a、b兩處的正極反應(yīng)式均為O2+4e-+4H+═2H2O
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：電化學(xué)專題
分析：a中電解質(zhì)溶液顯中性，為鐵釘?shù)奈醺g，b中電解質(zhì)溶液為稀硫酸，顯酸性為析氫腐蝕；
A、硫酸中氫離子濃度較大，電池反應(yīng)較快，飽和食鹽水中氧氣的濃度較小，電池反應(yīng)較慢；
B、a、b中C為原電池的正極；
C、a、b中Fe失電子為原電池的負(fù)極；
D、a中正極上氧氣的得電子，b中正極上氫離子得電子．
解答： 解：a中電解質(zhì)溶液顯中性，為鐵釘?shù)奈醺g，b中電解質(zhì)溶液為稀硫酸，顯酸性為析氫腐蝕；
A、硫酸中氫離子濃度較大，電池反應(yīng)較快，飽和食鹽水中氧氣的濃度較小，電池反應(yīng)較慢，所以ab在兩處的腐蝕速率a＜b，故A正確；
B、a中C為原電池的正極，正極上氧氣得電子，b中C為原電池的正極，正極上氫離子得電子，故B正確；
C、原電池中失電子的一極為負(fù)極，a、b中Fe失電子為原電池的負(fù)極，故C正確；
D、a中正極上氧氣得電子，其電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-，b中正極上氫離子得電子，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕，試管內(nèi)電解質(zhì)溶液的酸堿性來(lái)確定鐵發(fā)生腐蝕類型，再結(jié)合發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的原理來(lái)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài)Cu+的核外電子排布式為
 
．在高溫下CuO能分解生成Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：
 
．
（2）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，它屬于
 
晶體．
（3）化合物A （H3BNH3） 是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過(guò)3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是
 
．（填標(biāo)號(hào)）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個(gè)（HB=NH）3分子中有
 
個(gè)σ鍵．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號(hào)為
 
．圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混臺(tái)后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） 混合溶液的pH
①②③ 0.1 0.1 pH=9
C 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH＜7
下列判斷不正確的是（　�。�
A、HA的電離方程式為：HA?H++A-
B、不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，c≥0.2
C、③組實(shí)驗(yàn)中，混合溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
D、①組實(shí)驗(yàn)中，混合溶液中c（A-）=（0.1+10-9-10-5）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列比較中，正確的是（　�。�
A、CH4與SiH4的穩(wěn)定性：CH4＞SiH4
B、HClO與H2SO4的酸性：HClO＞H2SO4
C、1mol HCl（g）的能量比1mol H2（g）和1mol Cl2（g）的能量和高
D、Cl與S的原子半徑：Cl＞S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、甲苯是飽和烴，氯乙烯是不飽和烴
B、石油的裂化產(chǎn)品能使溴水褪色
C、蛋白質(zhì)在CuSO4溶液中發(fā)生鹽析
D、油脂在NaOH溶液中水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、常溫下，1L O．1mol/L NH4NO3的溶液中含氮原子數(shù)為0.2NA
C、室溫下，21．Og乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為NA
D、含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、用新制氫氧化銅懸濁液無(wú)法鑒別葡萄糖和乙酸
B、乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
C、硫酸銨、硫酸銅和乙醇均能使蛋白質(zhì)變性
D、二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有的氧原子數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2與足量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA
C、1mol N5+共有34NA核外電子
D、0.5mol CCl4中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、高吸水性樹脂屬于功能高分子材料
B、SiC、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
C、光導(dǎo)纖維、合成纖維和人造纖維都是有機(jī)高分子化合物
D、合金拓展了金屬材料的使用范圍，合金中也可能含有非金屬元素

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