Question

【題目】元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4﹣（綠色）、Cr2O72﹣（橙紅色）、CrO42﹣（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答：
（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）隨c（H+）的變化如圖所示．

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) ．
②由圖可知，溶液酸性增強(qiáng)，CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大“減小”或“不變”）．
根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ．
（3）用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的Cl﹣ ， Ag+與CrO42﹣生成磚紅色沉淀時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)．當(dāng)溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10﹣5molL﹣1）時(shí)，溶液中c （Ag+）為molL﹣1 ， 此時(shí)溶液中c（CrO42﹣）等于molL﹣1 ． （Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12、Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10）．
（4）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72﹣還原成Cr3+ ， 反應(yīng)的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）溶液藍(lán)紫色變淺，同時(shí)產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液
（2）2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O；增大；1.0×1014
（3）2.0×10﹣5；5.0×10﹣3
（4）Cr2O72﹣+3HSO3﹣+5H+=2Cr3++3SO42﹣+4H2O
【解析】解：（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，可知Cr（OH）3為兩性氫氧化物，能溶解在氫氧化鈉溶液中，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至過量，先生成Cr（OH）3灰藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入NaOH后沉淀溶解，生成綠色Cr（OH）4﹣；所以答案是：溶液藍(lán)紫色變淺，同時(shí)產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液；（2）①CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中轉(zhuǎn)化的離子方程式為：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O；
所以答案是：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O；②溶液酸性增大，平衡2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O正向進(jìn)行，CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率增大；A點(diǎn)Cr2O72﹣的濃度為0.25mol/L，則消耗的CrO42﹣的濃度為0.5mol/L，則溶液中的c（CrO42﹣）=1.0mol/L﹣0.25mol/L×2=0.5mol/L，H+濃度為1×10﹣7mol/L，此時(shí)該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= = =1.0×1014；
所以答案是：增大；1.0×1014；（3）當(dāng)溶液中Cl﹣完全沉淀時(shí)，即c（Cl﹣）=1.0×10﹣5mol/L，依據(jù)Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10 ， 計(jì)算得到c（Ag+）= = =2.0×10﹣5；此時(shí)溶液中c（CrO42﹣）= = =5.0×10﹣3；
所以答案是：2.0×10﹣5； 5.0×10﹣3；（4）NaHSO3的還原性將廢液中的Cr2O72﹣還原成Cr3+ ， HSO3﹣被氧化為SO42﹣ ， 反應(yīng)的離子方程式為：
Cr2O72﹣+3HSO3﹣+5H+=2Cr3++3SO42﹣+4H2O；
所以答案是：Cr2O72﹣+3HSO3﹣+5H+=2Cr3++3SO42﹣+4H2O．
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡的計(jì)算對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．