【題目】常溫時0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,pH為 ( )
A.12.7 B.12.0 C.13.0 D.13.7
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在化學反應中,能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其單位用kJ/mol表示。請認真觀察下圖,然后回答問題。
(1)圖中反應___________(填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量,該反應的△H=_________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
(2)對于同一反應,圖中虛線(II)與實線(I)相比,活化能________,因此反應速率________,你認為改變的條件是__________。
(3)已知常溫下拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為:_______________。
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【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液,由水電離出的c(OH-)由大到小的順序正確的是
①NaHCO3 ②NaHSO4 ③Na2SO4 ④Na2CO3
A. ①②③④ B. ④③①② C. ④①③② D. ①④③②
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【題目】俄羅斯用“質(zhì)子﹣M”號運載火箭成功將“光線”號衛(wèi)星送入預定軌道。發(fā)射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑,液氧為氧化劑的高能低溫推進劑,已知:
(1)H2(g)=H2(l)△H1=﹣0.92kJmol﹣1
(2)O2(g)=O2(l)△H2=﹣6.84kJmol﹣1
(3)如圖:下列說法正確的是( )
A. 2mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低
B. 氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8 kJmol﹣1
C. 火箭液氫燃燒的熱化學方程式2H2(l)+O2(l)═2H2O(g)△H=﹣474.92kJmol﹣1
D. H2O(g)變成H2O(l)的過程中,斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
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【題目】常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L-1的鹽酸滴定,測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示,則下列說法不正確的是 ( )
A.原合金質(zhì)量為0.92 g B.圖中V2為100
C.沉淀的質(zhì)量m為1.56 g D.OP段發(fā)生的反應為:OH-+H+=== H2O
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【題目】在下列各說法中,正確的是( )
A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B. 熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量,可以是分數(shù)
C. 中和熱可以選用稀H2SO4與稀Ba(OH)2溶液進行實驗測定
D. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH =-57.3kJ/mol,則NaOH和CH3COOH反應的中和熱ΔH<-57.3kJ/mol
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.物質(zhì)發(fā)生化學反應時不一定都伴隨著能量變化
B.伴有能量變化的變化都是化學變化
C.在一個確定的化學反應中,反應物的總能量總是高于生成物的總能量
D.在一個確定的化學反應中,反應物的總能量與生成物的總能量一定不同
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