【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A.固體2是Fe2O3

B.溶液甲中可能含有Fe3+

C.X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2

D.X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成

【答案】C

【解析】

鐵碳化合物X，在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，可以有+2價(jià)或+3價(jià)的鐵，溶于鹽酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再通入足量的氯氣，溶液中都為+3價(jià)的鐵，加熱蒸發(fā)，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，24g氧化鐵中含有鐵元素的質(zhì)量為24g×=16.8g，利用元素守恒，可計(jì)算得化合物X中鐵元素的質(zhì)量也是16.8g，進(jìn)而求得X中碳元素的質(zhì)量為18g-16.8g=1.2g，所以在X中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為：=3：1，所以X的化學(xué)式為Fe3C，Fe3C與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原成二氧化氮，根據(jù)上面的分析可知。

A、固體2是氧化鐵，故A正確；

B、溶液甲中可能含有Fe3+，故B正確；

C、X的化學(xué)式可以表示為Fe3C，故C錯(cuò)誤；

D、X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】解釋下列事實(shí)所用的方程式不合理的是

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O

B.NaHCO3溶液顯堿性：HCO3－+H2OCO32－+OH－

C.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-

D.氨水顯堿性：NH3·H2ONH4++OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu)，且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是

A.原子半徑：W > Z > Y > X

B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y > Z > W

C.元素Z和W均存在兩種以上的含氧酸

D.元素Z和W在自然界中均只能以化合態(tài)存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4

溫度

濃度(mol/L)

體積(mL)

濃度(mol/L)

體積(mL)

0.10

2.0

0.010

4．0

25

0.20

2.0

0.010

4．0

25

0.20

2.0

0.010

4．0

50

(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿(mǎn)足的關(guān)系為n(H2C2O4):n(KMnO4)≥__。

(2)試驗(yàn)編號(hào)②和③探究的內(nèi)容是____。

(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)同內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=___mol·L-1·min-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】非索非那定（化合物H）是一種重要的抗過(guò)敏藥，其部分合成路線(xiàn)如下：

（1）B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_______，E分子中含氧官能團(tuán)有_______（寫(xiě)名稱(chēng)）。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（3）F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（4）清寫(xiě)出一種同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。

①苯環(huán)上有3個(gè)取代基；②具有a-氨基酸結(jié)構(gòu)；③有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（5）是一種重要的有機(jī)合成中間體，請(qǐng)完成乙苯乙烯為主要原料（其他試劑自選）合成該化合物的合成路線(xiàn)流程圖__________。合成路線(xiàn)流程圖示例如下。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】教材采用圖1實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率。

(1)檢查圖1裝置氣密性的操作方法是___。

(2)分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應(yīng)，收集25mLH2時(shí)所需時(shí)間后者比前者___。

(3)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)操作中發(fā)現(xiàn)本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在明顯不足，例如___。

(4)某化學(xué)興趣小組對(duì)教材實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行圖2所示改進(jìn)。檢查裝置氣密性后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：

a．在多孔塑料袋中裝入鋅粒；

b．在錐形瓶中加入40mL1mol/L硫酸；

c．塞好橡膠塞，___時(shí)立即用秒表計(jì)時(shí)；

d．注射器內(nèi)每增加5mL氣體時(shí)讀取一次秒表。

(5)實(shí)驗(yàn)觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快，其原因是___，反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后速率逐漸減慢，原因是___。

(6)測(cè)得產(chǎn)生H2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)如圖3所示，t1～t2時(shí)間段氫氣體積略有減小的原因是___；在64s內(nèi)用H+濃度表示的平均反應(yīng)速率v（H+）=___（此時(shí)，溶液體積仍為40mL，氣體摩爾體積為25L/mol）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在120℃，常壓下，取1L該混合烴在3.5L氧氣中完全燃燒，恢復(fù)到原狀態(tài)，測(cè)得氣體體積為4.5L，則符合該條件的烴的組合是

A.CH4、C3H6B.CH4、C2H4C.C2H4、C3H8D.C2H2、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖[Ka(CH3COOH)>K(HCN)]。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)<c(CN-)

B.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一體積為2L的密閉容器中充入2mol X，一定條件下可發(fā)生反應(yīng):2X(g)3Y(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v)與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，已知 min時(shí)容器內(nèi)有1.5mol Y。下列敘述正確的是（ ）

A. 若 min時(shí)升高溫度，則反應(yīng)速率不變

B. ~ min內(nèi)，，反應(yīng)不再發(fā)生

C. 0~ min內(nèi)，

D. min時(shí)，只有正反應(yīng)發(fā)生

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