Question

已知25℃時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

化學式	Zn（OH）2	ZnS	AgCl	Ag2S	MgCO3	Mg（OH）2
溶度積	5×10-17	2.5×10-22	1.8×10-10	6.3×10-50	6.8×10-6	1.8×10-11

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學方程式不正確的是（　　）

• A、2AgCl+Na₂S═2NaCl+Ag₂S
• B、MgCO₃+H₂O

  △   .

  Mg（OH）₂+CO₂↑
• C、ZnS+2H₂O═Zn（OH）₂+H₂S↑
• D、Mg（HCO₃）₂+2Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、依據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)判斷AgCl的溶解度大于Ag₂S的溶解度，故沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，寫方程式判斷即可；
B、依據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷MgCO₃的溶解度大于Mg（OH）₂的溶解度，故沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，寫方程式判斷即可；
C、依據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷Zn（OH）₂的溶解度大于ZnS的溶解度，故沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，寫方程式判斷即可；
D、依據(jù)經(jīng)驗判斷，寫出化學反應方程式判斷即可．

解答： 解：A、由表格判斷AgCl的溶解度大于Ag₂S的溶解度，故可以發(fā)生反應：2AgCl+Na₂S═2NaCl+Ag₂S，即難溶物質(zhì)有轉(zhuǎn)化為更難溶物質(zhì)的性質(zhì)，故A正確；
B、由表中的數(shù)據(jù)判斷MgCO₃的溶解度大于Mg（OH）₂的溶解度，故可以發(fā)生反應：MgCO₃+H₂O

△   .

Mg（OH）₂+CO₂↑，即MgCO₃沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg（OH）₂，故B正確；
C、由表中的數(shù)據(jù)判斷Zn（OH）₂的溶解度大于ZnS的溶解度，故可以發(fā)生反應Zn（OH）₂+H₂S=ZnS↓+2H₂O，故C錯誤；
D、據(jù)經(jīng)驗可知：Mg（HCO₃）₂和2Ca（OH）₂的溶解度均分別大于Mg（OH）₂和2CaCO₃的溶解度，故可以發(fā)生反應：Mg（HCO₃）₂+2Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O，故D正確．
故選C．

點評：本題考查學生沉淀溶解平衡原理，沉淀轉(zhuǎn)化的原理，會從題給的表格中篩選有用的信息是解題關(guān)鍵，題目難度不大．