【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖下列敘述正確的是( 。

A.達(dá)平衡后,若升溫,平衡左移
B.達(dá)平衡后,加入催化劑則C%增大
C.化學(xué)方程式中a+b>c+d
D.達(dá)平衡后,減少A的量有利于平衡向右移動(dòng)

【答案】A
【解析】依據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則,T2>T1,溫度升高時(shí),C的百分含量降低,說明升溫平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)放熱,

A、正反應(yīng)放熱,升溫平衡逆向移動(dòng),故A符合題意;

B、催化劑不影響平衡移動(dòng),故B不符合題意;

C、無法判斷反應(yīng)物和生成物氣體體積的大小,故C不符合題意;

D、減小生成物濃度平衡逆向移動(dòng),故D不符合題意;

所以答案是:A.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí),掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與OH有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的粒子是(
A.F
B.Cl
C.NH3
D.H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),5min時(shí)測得生成1mol D,C的平均反應(yīng)速率v(C)=0.1molL﹣1min﹣1 , 試求:
(1)方程式中C的化學(xué)計(jì)量數(shù)x=
(2)5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=
(3)5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
(4)溫度升高A的轉(zhuǎn)化率(填“增大”或“減小”或“不變”下同),壓強(qiáng)增大B的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0kJ.mol1這個(gè)熱化學(xué)方程式表示(
A.2g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出221.0kJ的熱量
B.2mol碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收221.0kJ的熱量
C.2mol固體碳在氧氣中燃燒生成2 mol一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出221.0kJ的熱量
D.12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)放出221.0kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素,已知:
①X元素原子價(jià)電子排布式為ns2np2 , 且原子半徑是同族元素中最小的.
②Y元素是地殼中含量最多的元素;W元素的電負(fù)性略小于Y元素,在W原子的電子排布中,p軌道上只有1個(gè)未成對電子.
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見表(kJ/mol):

I1

I2

I3

I4

496

4562

6912

9540

請回答:
(1)Z2Y2的電子式為 , 含有的化學(xué)鍵類型 , Z2Y2晶體.
(2)X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為;XY2的結(jié)構(gòu)式為 , 分子立體構(gòu)型為
(3)X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中,熔點(diǎn)最高、硬度最大的是(填名稱);晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol,PCl3P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol,下列敘述正確的是

A. P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能

B. PCl3PCl5更穩(wěn)定

C. Cl-Cl鍵的鍵能kJ/mol

D. P-P鍵的鍵能為 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同溫度,相同濃度下的六種溶液,其pH由小到大的順序如圖所示,圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為( 。

A.NH4Cl、(NH42SO4、CH3COONa
B.(NH42SO4、NH4Cl、CH3COONa
C.(NH42SO4、NH4Cl、NaOH
D.CH3COONa、NH4Cl、(NH42SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL,某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20molL﹣1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定得結(jié)果如表

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點(diǎn)讀數(shù)

第一次

0.10ml

20.30ml

第二次

0.30ml

20.10ml


(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 molL﹣1
(2)在配制250mL0.20molL﹣1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒還有
(3)以下操作造成測定結(jié)果偏高的有
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉固體中混有KOH雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從海水中提取鎂,可按如下步驟進(jìn)行:

①把貝殼制成石灰乳

②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾,洗滌沉淀物

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶過濾,干燥產(chǎn)物

④冶煉③的產(chǎn)物得到金屬M(fèi)g

關(guān)于提取鎂,下列說法不正確的是

A. 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

B. 進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

C. 用③的產(chǎn)物冶煉金屬M(fèi)g,可以用熱還原法(還原劑C、CO、H2

D. 以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

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