【題目】向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L-1Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L-1HCl溶液時,放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
A. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=-2.92 kJ·mol-1
B. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=-0.72 kJ·mol-1
C. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=-18 kJ·mol-1
D. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=-73 kJ·mol-1
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【題目】兩氣體A、B分別為0.6mol與0.5mol,在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A+B=mC+2D,經(jīng)5min后達到平衡,此時C為0.2mol,在此時間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1molL﹣1min﹣1,下列結(jié)論錯誤的是( 。
A.平衡時反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.A的平均反應(yīng)速率為0.15 molL﹣1min﹣1D.m值為2
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【題目】自然界的礦物,巖石的成因和變化收到許多條件的影響。地殼內(nèi)每增加1km,壓強增大約25000-30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在一下平衡:SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H=—148.9kJ/mol。
(1)寫出H2O的電子式:___________,SiF4的結(jié)構(gòu)式:____________
(2)在地殼深處容易有___________氣體逸出,在地殼淺處容易有___________沉積。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K=_______________。如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)_______(選填編號)。
a.一定向正反應(yīng)方向移動 b.在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
c.一定向逆反應(yīng)方向移動 d.在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
(3)若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時間8.0 min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L,在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為______。
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【題目】下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動,且所得溶液呈酸性的是( )
A. 向水中加入少量的CH3COOH
B. 向水中加入少量的NaHSO4
C. 加熱水至100 ℃,pH=6
D. 向水中加少量的氯化銨固體使由水電離出C(H+)=1.010-5 mol·L-1
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【題目】下列化學(xué)用語使用正確的是
A.四氯化碳的電子式
B.乙炔的最簡式 CH≡CH
C.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CH2
D.丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖
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【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(見下圖),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮I和II中的問題。
I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標明)
(1)Cl在元素周期表中的位置為_____,CO2的電子式為___,NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為_____。
(2)B-C的反應(yīng)條件為_____,C→Al的制備反應(yīng)化學(xué)方程式為__________。
(3)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化:加熱有Cl2生成,當反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進行的因素有(填序號)______。
a.溫度 b.Cl的濃度 c.溶液的酸度
II.含鉻元素溶液的分離和利用
(4)用情性電極電解時,CrO42-能從漿液中分離出來的原因是____,分離后含鉻元素的粒子是____;陰極室生成的物質(zhì)為_______(寫化學(xué)式)。
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【題目】一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示,有關(guān)說法正確的
A. a、b、c三點溶液的c(CH3COO-):a>b>c
B. a、b、c三點醋酸的電離程度: b > a >c
C. a、b、c三點溶液用等體積的氫氧化鉀溶液中和,消耗氫氧化鉀溶液濃度:a>b>c
D. 若使b 點溶液中的PH值增大,可采取的措施是稀釋溶液或加入醋酸鈉晶體
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【題目】丙烯是重要的有機化工原料,工業(yè)上丙烷脫氫制丙烯的反應(yīng)如下:C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1
(1)一定溫度下,向 10 L 恒容密閉容器中充入 2 mol C3H8 發(fā)生反應(yīng),經(jīng)過 10 min達到平衡狀態(tài),測得平衡時氣體壓強是開始的 1.75 倍。
① 0 ~ 10 min 內(nèi)丙烯的生成速率 v(C3H6) =________, C3H8 的平衡轉(zhuǎn)化率為______。
②下列情況能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。
A.氣體密度保持不變 B.[c(C3H6)·c(H2)]/c(C3H8)保持不變
C.裝置內(nèi)總壓器保持不變 D.C3H8 分解速率與 C3H6 生成速率相等
(2)總壓強分別為 p1 和 p2 時,上述反應(yīng)在不同溫度下達到平衡,測得丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)如下圖所示:
① 壓強:p1 __ p2 ; △H1_____0 (填“>”或“<”),該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是_______(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)
②若p1=0.1 MPa,起始時充入一定量的丙烷發(fā)生反應(yīng),計算 Q 點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp =___(用平衡分壓代替平衡濃度計算,某氣體分壓=總壓×某氣體物質(zhì)的量分數(shù))
③在恒溫恒壓條件下,向容器中通入丙烷和稀有氣體的混合氣體,發(fā)生丙烷脫氫反應(yīng),發(fā)現(xiàn)混合氣體中稀有氣體所占比例越多,丙烷脫氫轉(zhuǎn)化率逐漸增大。試解釋原因____________。
(3)在實際生產(chǎn)中,還可能存在如下副反應(yīng):
C3H8(g) C2H4(g)+CH4(g) △H2 = +81.7 kJ/mol
C2H4(g)+H2(g) C2H6(g) △H3
C3H8(g) +H2(g)CH4(g)+C2H6(g) △H4 = -54.8 kJ/mol
則△H3 =_____。
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列表述不正確的是( )
A.氯氣可用于自來水的消毒
B.具有漂白性,可大量用于漂白食品
C.碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一
D.使用新能源,減少化石燃料的燃燒,可防止酸雨的產(chǎn)生
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