(14分)鐵生銹是比較常見(jiàn)的現(xiàn)象,某實(shí)驗(yàn)小組,為研究鐵生銹的條件,設(shè)計(jì)了以下快速.易行的方法:

首先檢查制氧氣裝置的氣密性,然后按圖連接好裝置,點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱,持續(xù)3分鐘左右,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:①直形管中用蒸餾水浸過(guò)的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗,發(fā)生銹蝕;②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮,沒(méi)有發(fā)生銹蝕;③中潮濕的鐵絲依然光亮。
試回答以下問(wèn)題:
(1)由于與接觸的介質(zhì)不同,金屬腐蝕分成不同類型,本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于___________。
能表示其原理的反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________
(2)儀器A的名稱為_(kāi)_____________,其中裝的藥品可以是_____     __________,其作用是___________________________________________
(3)由實(shí)驗(yàn)可知,該類鐵生銹的條件為_(kāi)______________________________________。決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是_____________________________________________
(1)電化腐蝕  負(fù)極:Fe – 2e- = Fe2+,正極:2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
(2)球形干燥管 堿石灰(或無(wú)水氯化鈣) 干燥O2(3)①與O2接觸②與水接觸  氧氣濃度
鋼鐵在潮濕環(huán)境下形成原電池,發(fā)生電化腐蝕。此實(shí)驗(yàn)在直形管中的現(xiàn)象說(shuō)明,潮濕是鐵生銹的必須前提,而沒(méi)有潮濕程度對(duì)生銹快慢的影響,直形管實(shí)驗(yàn)與燒杯實(shí)驗(yàn)的對(duì)比,則說(shuō)明O2濃度是影響生銹快慢的一個(gè)重要因素
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池。它的問(wèn)世使得鋰離子動(dòng)力電池在純電動(dòng)汽車(chē)與混合動(dòng)力車(chē)等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位。電池反應(yīng)式為:Li1xMnO4+LixC  LiMnO4+C。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.充電時(shí)電池內(nèi)部Li向正極移動(dòng)
B.放電過(guò)程中,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為:Li1xMnO4xexLi=LiMnO4
D.充電時(shí)電池上標(biāo)注有“+”的電極應(yīng)于外接電源的負(fù)極相連

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A.鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為
B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,正極的電極反應(yīng)為:
C.破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕
D.用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵,犧牲陽(yáng)極作原電池的正極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(16分)(Ⅰ)某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲裝置的名稱是____________ (填“原電池”或“電解池”)。
(2) 寫(xiě)出電極反應(yīng)式: Pt極______               _ ;當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí),乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為_(kāi)__________________;
(3)若乙中溶液不變,將其電極都換成銅電極,電鍵閉合一段時(shí)間后,乙中溶液的顏色___________(填“變深”、“變淺”或“無(wú)變化”)。
(Ⅱ)燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空氣)反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。對(duì)于以強(qiáng)堿為電解質(zhì)的CH4燃料電池,負(fù)極電極反應(yīng)式為:                     
隨著放電的進(jìn)行,溶液的pH            (填“變大”“變小”或“不變”)
(Ⅲ)由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種,可選用銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。
(1)要使電解過(guò)程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變,而該稀溶液的濃度增大,又無(wú)渾濁,應(yīng)以­­­­­______為陽(yáng)極電解________    溶液,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________   
(2)以鉑作陽(yáng)極電解 ________     溶液時(shí),溶液的堿性有明顯增強(qiáng),且溶液保澄清,電解的總反應(yīng)式為 __________________________                        。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題。

(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為                            
(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,則其總反應(yīng)的離子方程式為                         。
(3)若用此裝置進(jìn)行電解K2SO4溶液的實(shí)驗(yàn),試回答以下問(wèn)題:
①開(kāi)關(guān)K應(yīng)                        與連接,
②若標(biāo)準(zhǔn)狀況下A極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移                  _mol電子
③反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液的pH         (填變大、變小或不變),若要電解質(zhì)溶液復(fù)原,
需向溶液中加入的物質(zhì)為         (填化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電,其電池反應(yīng)式為
,則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B.充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e+8OH===CO32—+6H2O
D.充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

關(guān)于原電池和電解池的敘述,正確的是(   )
A.電解池的陽(yáng)極,原電池負(fù)極都發(fā)生還原反應(yīng)
B.不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過(guò)電解的原理可以實(shí)現(xiàn)
C.原電池的兩極,一定要由活潑性不同的兩種金屬組成
D.電解池中陽(yáng)離子移向陰極,原電池中陽(yáng)離子移向負(fù)極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是(   )
A.同溫同壓下,H2 + Cl2 = 2HCl在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同
B.粗銅精煉時(shí),與電源負(fù)極相連的是粗銅
C.船底鑲嵌鋅塊,鋅作負(fù)極,以防船體被腐蝕
D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和一級(jí)能源

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率,可以采取如圖所示的方案,其中焊接在鐵閘門(mén)上的固體材料R可以采用
A.銅B.鈉C.鋅D.石墨

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案