【題目】下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是(　　)

A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙烯 D. 乙烯

【答案】C

【解析】甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯(cuò)誤；乙烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯(cuò)誤；丙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；乙烯能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面題目：
（1）由于鈉很容易與空氣中的二氧化碳和等物質(zhì)反應(yīng)，所以鈉在自然界里只能以態(tài)存在．
（2）維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能．例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+ ． 這說(shuō)明維生素C具有（填氧化性或還原性）．
（3）寫(xiě)出下列空格內(nèi)物質(zhì)的名稱、俗名或化學(xué)式：

名稱

氧化鐵

碳酸鈉

碳酸氫鈉

俗名

鐵紅

小蘇打

化學(xué)式

Na2CO3

NaHCO3


（4）寫(xiě)出下列電離方程式或化學(xué)方程式：①Na2CO3在水溶液中的電離方程式②曾青（CuSO4）得鐵化為銅的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO、SO、S2－、CO、Cl－。
①當(dāng)溶液中有大量H＋存在時(shí)，則不可能有存在。
②當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時(shí)，則不可能有存在。
③當(dāng)溶液中有和等陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。
④當(dāng)向溶液中通入足量的Cl2時(shí)，離子在溶液中不可能存在。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中將4 mol氣體A和2 mol氣體B混合，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g）．2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6mol C，又測(cè)得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol/（Lmin），下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.x=4
B.B的轉(zhuǎn)化率為60%
C.A的平衡濃度是2.8mol/L
D.平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的0.94倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤的氣化主要反應(yīng)是煤中碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2等，回答下列問(wèn)題：
（1）CO和H2分別與O2都可以設(shè)計(jì)成燃料電池，CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池（以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)）負(fù)極的電極反應(yīng)為
（2）在煤的氣化獲得的化工原料氣中含有少量羰基硫（COS），能引起催化中毒、大氣污染等，COS的電子式為羰基硫與燒堿溶液反應(yīng)生成水和兩種正鹽的離子方程式為羰基硫的脫硫常用兩種方法，其反應(yīng)式分別為： ①氫解反應(yīng)：COS（g）+H2（g）═H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反應(yīng)：COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）△H2
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表

化學(xué)鍵

C=O（CO2）

C=O（COS）

C=S

H﹣S

H﹣O

鍵能（kJ/mol）

803

742

577

339

465

則△H2=kJ/mol
（3）脫硫處理后的CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：CO2（g）+3H 2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣90.14kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)的理由是 ． ①一定溫度下，在兩個(gè)容積都為VL的恒容密閉容器中，找如下方式反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1molCO2、3molH2

mmolCO2、3mmolH2、
nmolCH3OH（g）、nmolH2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則n的取值范圍為 ， 反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有（答兩點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種．當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系，如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.溶液中一定含有Mg2+、NH4+、Al3+ ， 可能含有Fe2+
B.圖中A點(diǎn)產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量為230克
C.圖中A到D之間會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
D.圖中B到C之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MgH2和Mg2Cu可用作貯氫材料，MgO可用作爐膛內(nèi)脫硫脫硝的試劑．
（1）MgH2是一種離子化合物，其電子式為 ．
（2）Mg2Cu在加壓條件下儲(chǔ)氫時(shí)生成MgH2和MgCu2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）已知MgH2的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下： MgH2（s）Mg（s）+H2（g）△H1=+74.4 KJmol﹣1；
H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H2=﹣241.8 KJmol﹣1；
Mg（s）+ O2（g）═MgO（s）△H3=﹣141.6 KJmol﹣1 ．
①氫化鎂燃燒生成氧化鎂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 ．
②MgH2作貯氫材料時(shí)，單位貯氫材料釋放出氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖甲所示，其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序?yàn)?/span> ．

（4）爐膛內(nèi)脫除SO2與NO的反應(yīng)為2MgO（s）+2SO2 （g）+2NO（g）2MgSO4（s）+N2（g）△H=a KJmol﹣1 ， 其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖乙所示． ①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ．
②a（填“＞”或“＜”）0．
（5）全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖丙所示，放電時(shí)電池反應(yīng)為2Li+MgH2═Mg+2LiH．放電時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為 ． 充電時(shí)，Y極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過(guò)NaOH溶液配制，基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O42H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH 溶液到容量瓶中
B.用圖乙所示裝置準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O42H2O固體
C.用圖丙所示操作檢查堿式滴定管是否漏液
D.用圖丁所示裝置以NaOH 待測(cè)液滴定H2C2O4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知c（NH4Cl）＜0.1molL﹣1時(shí)，溶液的pH＞5.1，現(xiàn)用0.1molL﹣1鹽酸滴定10mL 0.05molL﹣1氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是（ ）
A.10 mL
B.5 mL
C.大于5 mL
D.小于5 mL

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同步練習(xí)冊(cè)答案