【題目】(1)1mol NH4+質(zhì)量為_____,其中含質(zhì)子、電子的數(shù)目分別為_____、_____

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,672mL某氣體質(zhì)量為0.84g,該氣體摩爾質(zhì)量為_____

CO 和CO2 混合氣體的密度相對(duì)氫氣為19,則CO 和CO2體積比為_________,若某原子的摩爾質(zhì)量是M g /mol,則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是____________g;將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg/mL,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________。

【答案】 18g 11NA 10NA 28g /mol 3:5 M/NA 1000ab/22400+36.5a

【解析】(1)1mol NH4+質(zhì)量為1mol×18g/mol18g,其中含質(zhì)子、電子的數(shù)目分別為11NA、10NA;(2)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,672mL某氣體質(zhì)量為0.84g,物質(zhì)的量是0.672L÷22.4L/mol0.03mol,該氣體的摩爾質(zhì)量為0.84g÷0.03mol28g/molCOCO2混合氣體的密度相對(duì)氫氣為19,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是38,根據(jù)十字交叉法可知COCO2體積比為;若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol,即1mol該原子的質(zhì)量是M g,則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是M/NA g;將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg/mL,氯化氫的物質(zhì)的量是,質(zhì)量是,溶液體積是,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中,cH+=0.2molL-1cAl3+=0.4molL-1,cSO42-=0.8molL-1,則cK+)為( 。

A. 0.2molL-1 B. 0.3molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.5molL-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C5H12O,且分子結(jié)構(gòu)中只含有2個(gè)甲基和1個(gè)羥基的有機(jī)物共有(不考慮立體異構(gòu))(  )
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁熱反應(yīng)有廣泛的用途,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

1鋁熱反應(yīng)是 __________________(填吸熱放熱)反應(yīng),其能量變化可用下圖中的 ___________________(填序號(hào))表示。

2該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

3任寫(xiě)出鋁熱反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中的一種用途____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“西氣東輸”是西部開(kāi)發(fā)的重點(diǎn)工程,這里的氣體是指天然氣,其主要成分是甲烷.工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣,水煤氣的主要成分是CO和H2 , 兩者的體積比約為1:1.已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量,1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量;1molCH4 氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量.
(1)寫(xiě)出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: , 若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣,放出的熱量 890kJ(填“>”、“=”或“<”)
(2)忽略水煤氣中其它成分,相同狀況下若得到相等的熱量,所需水煤氣與甲烷的體積比約為;燃燒生成的CO2 的質(zhì)量比約為
(3)以上數(shù)據(jù)和計(jì)算說(shuō)明,以天然氣代替水煤氣作民用燃料,突出的優(yōu)點(diǎn)是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A (g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如圖所示.下列說(shuō)法中正確是(

A.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(Ls)
B.30min時(shí)擴(kuò)大容器的體積,40min時(shí)升高溫度
C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1) 已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1 = akJ/mol;

CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2 (g) △H2 = bkJ/mol;

2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) △H3 = ckJ/mol

反應(yīng)CO2(g)+ CH4(g)=2CO(g) + 2H2(g) △H = _____kJ/mol;

(2) 科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖10的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2H2O合成CH4

寫(xiě)出銅電極表面的電極反應(yīng)式_____________。

為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量_______ (選填鹽酸硫酸”)。

(3) 天然氣中的H2S 雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS 溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4) 將甲烷和硫反應(yīng)可以制備CS2,其流程如圖11所示:

寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)1的化學(xué)反應(yīng)方程式___________

反應(yīng)1產(chǎn)生兩種含硫的物質(zhì),為了提高CS2的產(chǎn)率,設(shè)計(jì)反應(yīng)23實(shí)現(xiàn)硫單質(zhì)循環(huán)利用,實(shí)驗(yàn)時(shí)需對(duì)反應(yīng)1出來(lái)的氣體分流,則進(jìn)入反應(yīng)2 和反應(yīng)3 的氣體物質(zhì)的量之比為___________。

當(dāng)反應(yīng)1中每有1molCS2生成時(shí),反應(yīng)2中需要消耗O2的物質(zhì)的量為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一反應(yīng):2A+B2C,其中A、B、C均為氣體,下圖中的曲線(xiàn)是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線(xiàn),x軸表示溫度,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率,圖中有a、b、c三點(diǎn),如圖所示,則下列描述正確的是(

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C.T1溫度下a點(diǎn)表示若想達(dá)到平衡,可以采取增大壓強(qiáng)的方法
D.c點(diǎn)可表示v(正)<v(逆)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A.氨氣通入醋酸溶液:CH3COOH+NH3=CH3COONH4

B.澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng):H+OH=H2O

C.碳酸鋇加入稀硫酸:BaCO3+2H=Ba2+H2O+CO2

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H=H2O+CO2

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