以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1 mol Fe與足量鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、0.1 mol/L Na2SO4溶液中，含有SO42- 數(shù)為0.1NA
C、標況下，22.4L汽油的分子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，36.5g HCl溶于水形成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)全部反應的鐵計算；
B、溶液體積不知，不能計算硫酸根離子數(shù)；
C、汽油標準狀況不是氣體；
D、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量結(jié)合c=
n
V
計算濃度．
解答： 解：A、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)全部反應的鐵計算轉(zhuǎn)移電子為0.2NA，故A錯誤；
B、溶液體積不知，不能計算硫酸根離子數(shù)，故B錯誤；
C、汽油標準狀況不是氣體，標況下，22.4L汽油物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；
D、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量=
36.5g
36.5g/mol
=0.1mol，計算濃度c=
n
V
=
0.1mol
1L
=0.1mol/L，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移計算，溶質(zhì)濃度計算方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、紙上層析屬于色譜分析法，其原理跟“毛細現(xiàn)象”相關(guān)，通常以濾紙作為惰性支持物，水作為固定相
B、重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越小
C、用新制的Cu（OH）2濁液可以檢驗牙膏中的甘油，生成絳藍色沉淀
D、將3～4根火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液和稀HNO3，可以檢驗火柴頭中的氯元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　�。�
A、CuCl2[CuSO4]
B、NaOH[NaOH]
C、NaCl[HCl]
D、CuSO4[Cu（OH）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知 25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-11
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B、1 mol?L-1HCN溶液與1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯酸性
C、1mol/L醋酸溶液加水稀釋，所有離子濃度均減小
D、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（　�。�
A、加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀
B、都能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C、分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間
D、顏色都呈紅褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了4.5mol，則此反應的平均速率
.
v
(X)（反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　�。�
A、v（NH3）=0.01mol/（L?s）
B、v（O2）=0.03mol/（L?s）
C、v（NO）=0.02mol/（L?s）
D、v（H2O）=0.04mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B為同周期相鄰的ⅡA和ⅢA的兩種元素，m和n分別為其原子序數(shù)，則m和n的關(guān)系不可能為（　�。�
A、n=m+1
B、n=m+8
C、n=m+11
D、n=m+25

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中：
（1）
 
元素化合價升高，
 
元素化合價降低．（填元素名稱）
（2）
 
是氧化劑，Cu發(fā)生了
 
反應，
 
是氧化產(chǎn)物．
（3）標出以下反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
 
若有1.5molCu發(fā)生了反應，則轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)是
 
．
（4）將上述反應改寫成離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是以石墨為電極電解CuCl2溶液的裝置示意圖．
（1）電解過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是
 
．
（2）電解一段時間后，b電極上可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）電解過程中，a電極為
 
極，該電極上發(fā)生的電極反應式為：
 
，檢驗該電極產(chǎn)物的方法
 
．

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