Question

15．（1）已知下列反應(yīng)的焓變
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
（l） 試計(jì)算反應(yīng)2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的焓變△H=-202.5kJ/mol．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：16g甲醇（CH₃OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，釋放出1135kJ的熱量．試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2270kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）利用蓋斯定律分析，不管化學(xué)反應(yīng)是一步或分幾步完成，其反應(yīng)熱是不變的；依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱；
（2）依據(jù)題干條件計(jì)算1mo甲醇燃燒放出的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變．

解答 解：（1）①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
由蓋斯定律計(jì)算②×2+③-①得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），
故△H=（-393.5kJ/mol）×2+（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-202.5kJ/mol，
故答案為：-202.5kJ/mol；
（2）16g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出1135kJ的熱量，32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱2270KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2270kJ/mol，
故答案為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2270kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，要注意方程式計(jì)量數(shù)的變化，及△H的符號(hào)的變化，題目難度不大．