Question

15．某一元醇8g與足量的金屬鈉完全反應，在標準狀況下得到2.8L氫氣．該物質可能是（　�。�

• A． CH₃OH
• B． C₂H₅OH
• C． C₃H₇OH
• D． C₄H₉OH

Answer 1

分析 金屬與醇反應，醇中-OH中的氫原子被還原生成氫氣，根據H原子守恒可知，n（一元醇）=2n（H₂），根據n=$\frac{V}{Vm}$計算氫氣的物質的量，再根據M=$\frac{m}{n}$計算一元醇的摩爾質量，據此結合選項判斷．

解答 解：標準狀況下得到2.8L 氫氣的物質的量為$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，所以n（一元醇）=2n（H₂）=2×0.125mol=0.25mol，故該一元醇的摩爾質量為$\frac{8g}{0.25mol}$=32g/mol．
A、CH₃OH摩爾質量為32g/mol，故A正確；
B、C₂H₅OH摩爾質量為46g/mol，故B錯誤；
C、C₃H₇OH摩爾質量為60g/mol，故C錯誤；
D、C₄H₉OH摩爾質量為74g/mol，故D錯誤．
故選：A．

點評 考查有機物分子式的確定，比較基礎，判斷氫氣與一元醇的物質的量關系是關鍵．