【題目】有以下物質(zhì):
①石墨;②鋁;③酒精;④氨水;⑤二氧化碳;⑥碳酸氫鈉固體;⑦氯化鐵溶液;⑧純醋酸;⑨氧化鈉固體;⑩氯化氫氣體。
(1)其中能導(dǎo)電的是___;屬于非電解質(zhì)的是___;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___;屬于弱電解質(zhì)的是___。
(2)寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式:____。
(3)寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的離子方程式:___。
(4)配制溶液⑦時(shí)通常將⑦先溶于___,然后再加水稀釋,通過增加溶液中__的濃度以防止其發(fā)生水解。
(5)濃度、體積相同的⑧和⑩的溶液,加入相同形狀且足量的Zn粒,反應(yīng)速率快的是___(填化學(xué)式);pH值、體積相同的⑧和⑩的溶液時(shí),產(chǎn)生氣體的量多的是___。(填化學(xué)式)
【答案】①②④⑦ ③⑤ ⑥⑨⑩ ⑧ NaHCO3Na++HCO3-(HCO3-H++CO32-) HCO3-+CH3COOHCH3COO-+CO2↑+H2O 鹽酸 氫離子 HCl CH3COOH
【解析】
①石墨是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),但是可以導(dǎo)電;②鋁是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),但是可以導(dǎo)電;③酒精是非電解質(zhì),不能導(dǎo)電;④氨水是一水合氨的水溶液,是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),但是可以導(dǎo)電;⑤二氧化碳是非電解質(zhì),也不能導(dǎo)電;⑥碳酸氫鈉固體是強(qiáng)電解質(zhì),但是固體不導(dǎo)電;⑦氯化鐵溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),但是可以導(dǎo)電;⑧純醋酸是弱電解質(zhì),純凈的醋酸不導(dǎo)電;⑨氧化鈉固體是強(qiáng)電解質(zhì),但是固體不導(dǎo)電;⑩氯化氫氣體是強(qiáng)電解質(zhì),但是氣體不導(dǎo)電。
(1)根據(jù)分析,其中能導(dǎo)電的是①②④⑦;屬于非電解質(zhì)的是③⑤;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是⑥⑨⑩;屬于弱電解質(zhì)的是⑧;
(2)碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì),溶于水的電離方程式為NaHCO3Na++HCO3-,由于碳酸氫根離子是二元弱酸的酸式酸根離子,故可以發(fā)生第二步電離HCO3-H++CO32-;
(3)醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸,故⑥和⑧反應(yīng)的方程式為HCO3-+CH3COOHCH3COO-+CO2↑+H2O;
(4)三價(jià)鐵離子容易水解,故在配制其溶液時(shí),應(yīng)先將其溶解在濃鹽酸中,抑制其水解,而后加水稀釋到所要的濃度。
(5)同體積、同濃度的強(qiáng)酸和弱酸溶液,強(qiáng)酸電離出的氫離子比弱酸多,故加入相同形狀且足量的Zn粒,反應(yīng)速率快的是強(qiáng)酸,而pH相同的強(qiáng)酸和弱酸,弱酸的濃度要遠(yuǎn)大于強(qiáng)酸,故產(chǎn)生的氣體也比強(qiáng)酸多,所以濃度、體積相同的⑧和⑩的溶液,加入相同形狀且足量的Zn粒,反應(yīng)速率快的是HCl,pH值、體積相同的⑧和⑩的溶液時(shí),產(chǎn)生氣體的量多的是CH3COOH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中常溫下A、C、D為無色氣體,C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
(1)寫出物質(zhì)X的化學(xué)式:__。
(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式:
①A→D:___;
②G→E:___;
③F→G:___。
(3)實(shí)驗(yàn)室里,常用加熱固體混合物的方法制取氣體C,請(qǐng)寫出化學(xué)方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在100mL的稀硝酸中加入由銅和鎂組成的2.64g 混合物,兩者恰好反應(yīng)固體完全溶解時(shí)收集到0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))NO氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入60mLNaOH溶液中金屬離子恰好沉淀完全。下列說法正確的是( )
A.原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L
B.形成的沉淀的質(zhì)量為4.32g
C.混合物中Cu的質(zhì)量為1.92g
D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.等物質(zhì)的量的FeCl2與FeCl3,前者比后者少NA個(gè)氯離子
B.16g CH4和18g NH3所含質(zhì)子數(shù)均為10NA
C.1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
D.常溫常壓下,相同體積的Cl2、HCl含有的分子數(shù)和原子數(shù)均相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是(。
A. 常溫下,將pH=3的醋酸溶液加水稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4
B. 為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸
C. pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7
D. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中:c(NH4+) = c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):
溫度/℃ | 25 | T1 | T2 |
水的離子積常數(shù) | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
試回答以下問題:
(1)若25℃<T1<T2,則a__________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判斷的理由是______________________________________。
(2)25℃時(shí),某Na2SO4溶液中c(SO42—)=5×10-4mol/L,取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=__________。
(3)T2℃時(shí),將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________________________。
(4)常溫下,設(shè)某pH值的硫酸中水電離出的c(H+)=1.0×10-amol/L,設(shè)相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c(H+)=1.0×10-bmol/L,(a、b都是小于14的正數(shù)),那么a、b之間滿足的關(guān)系式是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液,只含以下離子中的若干種:K+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣,現(xiàn)取三份100mL溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①第一份加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象,再加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液后加熱,收集到氣體0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后,得沉淀4.66g,加鹽酸,沉淀質(zhì)量不變。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
(1)溶液中不能確定是否存在的離子是_____,一定存在的陰離子是_____
(2)實(shí)驗(yàn)③間接表明溶液中不存在的離子是_____,實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____
(3)小明根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)認(rèn)為該溶液中一定存在的陽離子為NH4+和_____,判斷的依據(jù)是_____。
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【題目】用CO 合成甲醇的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 溫度:T1>T2>T3 B. 正反應(yīng)速率:v(a)>v(c),v(b)>v(d)
C. 平衡常數(shù):K(a)>K(c)>K(b)>K(d) D. 平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(c),M(b)>M(d)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,在一個(gè)密閉的玻璃管兩端各放一團(tuán)棉花,再用注射器同時(shí)在兩端注入適量的濃氨水和濃鹽酸,下列說法不正確的是
A.玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:NH3+HCl=NH4Cl
B.實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)在玻璃管的A處附近看到白霧
C.用手觸摸玻璃管外壁,會(huì)感覺到有熱量放出
D.將濃鹽酸換成濃硝酸也會(huì)有相似現(xiàn)象
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