（2011?百色模擬）化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是（　�。�
分析：A、活潑金屬采用電解其熔融化合物的方法冶煉．
B、金屬的防腐措施中可以采用犧牲陽極的陰極保護法．
C、物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途．
D、膠體具有吸附性，能其凈化作用．
解答：解：A、鎂是活潑金屬，所以鎂的冶煉應(yīng)該采用電解其熔融化合物的方法，電解氯化鎂飽和溶液不能得到金屬鎂，故A錯誤．
B、在輪船外殼上鑲?cè)脘\塊，鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，較活潑的金屬鋅作負極，鐵作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，正極鐵被保護，所以可減緩船體的腐蝕速率，故B正確．
C、氧化鎂的熔點很高，利用其高熔點可以用于制作耐高溫材料，故C正確．
D、明礬是強酸弱堿鹽能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性能吸附水中的懸浮物，所以明礬可用于水的凈化，故D正確．
故選A
點評：本題考查了鹽類水解、金屬的腐蝕與防護等知識點，易錯選項是A，注意活潑金屬采用電解其熔融化合物的方法冶煉．
練習冊系列答案
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（2011?百色模擬）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuC12、FeC12和FeC13，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費．可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2 3.0mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：
（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜質(zhì)所需試劑是
HCl
HCl
（填化學式）．
（2）實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應(yīng)制備Cl2，此反應(yīng)中Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物．反應(yīng)的化學方程式為
KClO3+6HCl
  △  
.
 
KCl+3Cl2↑+3H2O
KClO3+6HCl
  △  
.
 
KCl+3Cl2↑+3H2O
．
（3）如圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置．
從圖中挑選所需的儀器，完成上述裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管．固定裝置不用畫），并標明容器中所裝試劑．

（4）實驗中，必需控制氯氣的速度，使導管口逸出的氣泡每秒1～2個，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯氣速率的操作是：
緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)濃鹽酸滴下的速度
緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)濃鹽酸滴下的速度
．
（5）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于
39.2
39.2
g（精確到0.1g），需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于
0.75
0.75
mol，加入燒瓶中的KClO3的質(zhì)量應(yīng)不少于
30.6
30.6
g（精確到0.1g）．

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