Question

【題目】某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。

（1）用___式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。配制c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，必須使用的主要容器是___。如圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意___。用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積是___mL。

（2）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用__（填“酚酞”或者“石蕊”）作指示劑；操作中如何確定終點(diǎn)？__。

（3）對(duì)下列兩種假定情況進(jìn)行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___；

b．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___；

C，讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使最終測(cè)定結(jié)果___。

Answer 1

【答案】酸 容量瓶 讀數(shù)時(shí)，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點(diǎn)；讀數(shù)應(yīng)到0.01mL 24.60 酚酞 滴入最后一滴鹽酸時(shí)溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色 無影響 偏高 偏低

【解析】

（1）酸性溶液存放在酸式滴定管中；滴定管讀數(shù)要估讀一位；

（2）根據(jù)NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑；

（3）根據(jù)c（待測(cè)）= 分析不當(dāng)操作對(duì)c（待測(cè)）的影響，以此判斷濃度的誤差；

（1）鹽酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液主要儀器為容量瓶；讀數(shù)時(shí)，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點(diǎn)；讀數(shù)應(yīng)到0.01mL；滴定前讀數(shù)為：0.30mL，滴定后讀數(shù)為：24.90mL，消耗溶液的體積為24.60mL；故答案為：酸；容量瓶； 讀數(shù)時(shí)，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點(diǎn)；讀數(shù)應(yīng)到0.01mL； 24.60；

（2）NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；滴定終點(diǎn)：滴入最后一滴鹽酸時(shí)溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色故答案為：酚酞；滴入最后一滴鹽酸時(shí)溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色；

（3）a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)）無影響，根據(jù)計(jì)算公式可知c（待測(cè)）無影響；

b．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)）偏大，根據(jù)計(jì)算公式可知可知c（待測(cè)）偏高；

c．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)）偏小，根據(jù)計(jì)算公式可知可知c（待測(cè)）偏低；

故答案為：無影響；偏高；偏低