17．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
B兩試管各加入5ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液，同時分別滴入5ml 0.1mol/L硫酸和鹽酸兩支試管同時變渾濁其它條件不變時，Cl-一定有催化效果
C A1箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．過量的Fe粉中加入稀HNO3，生成硝酸亞鐵；
B．分別滴入5ml 0.1mol/L硫酸和鹽酸，氫離子濃度不同；
C．氧化鋁與硝酸反應生成硝酸鋁和水，Al與硝酸反應生成NO、硝酸鋁和水；
D．氨水顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍．

解答 解：A．過量的Fe粉中加入稀HNO3，生成硝酸亞鐵，充分反應后，滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，則現(xiàn)象、結(jié)論均不合理，故A錯誤；
B．分別滴入5ml 0.1mol/L硫酸和鹽酸，氫離子濃度不同，濃度可能影響反應速率，現(xiàn)象、結(jié)論均不合理，故B錯誤；
C．氧化鋁與硝酸反應生成硝酸鋁和水，Al與稀硝酸反應生成NO、硝酸鋁和水，不發(fā)生鈍化，現(xiàn)象、結(jié)論均不合理，故C錯誤；
D．堿能使紅色石蕊試紙變藍，由操作、現(xiàn)象可知，濃氨水呈堿性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和目的或結(jié)論的說法正確的是（　�。�
選項操作目的或結(jié)論
A將Fe（NO3）2晶體溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變化檢驗Fe（NO3）2樣品是否已被氧化而變質(zhì)
B海帶提碘實驗中，為了制取海帶灰的浸取液，需要煮沸海帶灰和水的混合物1-2min主要目的是去除溶液中的氧氣，避免氧氣氧化碘離子
C在試管中依次加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸，用酒精燈緩慢加熱制備乙酸乙酯
D向盛有少量Mg（OH）2固體的試管中加入適量NH4Cl濃溶液，充分震蕩，白色固體溶解NH4+與Mg（OH）2溶解出的OH-結(jié)合，導致Mg（OH）2溶解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，體現(xiàn)了葡萄糖的還原性的性質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖用銅鋅原電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）在鐵棒上電鍍銅，下列敘述正確的是（　�。�
A．銅在原電池中作負極，在電鍍池中作陽極
B．原電池溶液增加的質(zhì)量比電鍍池陰極增加的質(zhì)量大
C．鋅棒每減少0.65 g，導線上轉(zhuǎn)移的電子就為0.02 mol
D．電鍍池中的電解質(zhì)溶液可用ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是（　　）
A．K+、MnO4-、Cl-、SO42-B．Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Na+、SO42-、Cl-、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有一含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-的溶液，已知Na+、Mg2+、Cl-的個數(shù)之比為3：7：9，則Cl-與SO42-的個數(shù)比為（　�。�
A．9：4B．4：9C．2：1D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將鈉投入下列溶液中，反應的劇烈程度由強到弱的是（　�。�
①水　    ②乙醇  �、�0.5mol•L-1鹽酸　    ④0.1mol•L-1 FeCl3溶液．
A．④③②①B．④③①②C．③④①②D．①③④②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．凡能導電的物質(zhì)一定是單質(zhì)
B．金屬單質(zhì)都能與稀硫酸發(fā)生置換反應
C．在化學反應中，金屬單質(zhì)失電子，常作還原劑
D．活潑金屬都能從鹽溶液中置換出較不活潑的金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2═2M3++2R-，③2R-+Z2═R2+2Z-，由此判斷下列說法錯誤的是（　　）
A．常溫下反應2M2++Z2═2M3++2Z-可以發(fā)生
B．Z元素在反應①中被還原，在③中被氧化
C．氧化性強弱順序為：XO4-＞Z2＞R2＞M3+
D．還原性強弱順序為：X2+＜Z-＜R-＜M2+

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